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reaction
Bonjour à tous, pourriez vous m'aider sur ce sujet
et je ne comprends rien merci de bien vouloir m'aider !
On étudie la réaction entre un acide AH(aq) et les ions hydroxyde HO-.
Ces derniers proviennent d'une solution d'hydroxyde de sodium (NA+ + HO-) telle que:
C b= C Na+= C HO- =2,00*10^-2mol.L-1
Les produits de la réaction sont l'ion A-(aq) et l'eau.
On verse dans trois béchers numérotés de 1 à 3 un volume
Va=10,0mL de la solution d'acide à la concentration Ca=2,00*10^-2mol.L-1 .
On ajoute dans chaque bécher un volume Vbi de la solution d'hydroxyde de sodium(tableau ci dessous)
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Becher 1 2 3
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Volume Vb1=5,0mL Vb2=15,0mL Vb3=?
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a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Construire le tableau d'avancement
c)Pour les béchers 1 et 2, calculer l'avancement maximal x(max) et déterminer le réactif limitant.
d) Dans le bécher 3, la totalité des réactifs a disparu. Déterminer le volume Vb3.
e)On étudie maintenant la réaction entre l'acide éthanoique de formule brute C2H4O2 (aq) et les ions hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) telle que Cb=Cna+=CHO-=2,00*10^-2 mol.L-1.
Les produites de la réactions sont l'ion éthanoate C2H3O2- (aq) et l'eau.
On prélève un volume Va=10,0ml de la solution d'acide à concentration Ca inconnue.
On ajoute un volume Vb=14,4mL de la solution d'hydroxyde de sodium. On se place ainsi dans le cas où les réactifs sont consommés.
Déterminer une relation entre la quantité de matière initiale d'acide et la quantité de matière initiale d'ions hydroxyde. En déduire la concentration Ca de l'acide éthanoique utilisé.
j'ai deja l'équation et apès ... piouuuf
je vous en prie !
bonjour
l'équation est
AH +OH- =A- +H2O
la qté initiale d'acide est no(a)
la qté iniitale de base varie selon les cas .On peut la désigner par n(o(b)
en cours de réaction
pour AH n(AH)=no(a)-x
pour OH- :no(b)-x
pour A- :+x
pour la question c ,je referais personnellement 2 tableaux d'avancement dans lesquels je remplacerais no(a) et no(b) par leur valeur :no(a)=Ca*Va et no(b)=Cb*Vb
pour la question d refaire un tableau d'avancement avec no(b) (inconnu) et la valeur de no(a)
bonjour coriolan
je suis désolée mais je ne comprends pas ce que vous dîtes XD
euh ? moi j'ai trouvé nAH = 2*10puissance-4 mol ?
j'ai désigné la qté de matière initiale d'acide par
et la qté initiale de base par
Comme la qté de base varie selon les cas,j'ai d'abord utilisé les expression littérales pour les qtés initiales dans le tableau d'avancement.
pour la question c on envisage 2 cas .
On remplace par leur valeur
2 cas à envisager
dans chaque cas ,calculer la valeur de x qui annule n(AH) et n(HO-).
La plus petite valeur correspondra au facteur limitant.
Je laisse le soin à d'autres de t'expliquer autrement.
c'est bon.
1er cas
Vb=5,5 mL
no(b)=2.10-3*5.10-3=1,0.10-4mol
n(AH)=2.10-4-x s'annule pour x=2.10-4mol
n(OH-)=1.10-4-x sannule pour x =1.10-4mol
le facteur limitant est donc OH-
2ème cas
même principe avec Vb=15 mL
question d
il faudra que no(b)-x=0 ET no(a)-x=0
connaissant no(a) on en déduit x ,donc no(b) puis Vb en utilisant no(b)=Cb*Vb
question e
même démarche que d mais l'inconnue est maintenant no(a) puisqu'on ne connait pas Ca.
Par contre ,on connait no(b) =Cb*Vb(versé)
j'ai oublié les décimales des volumes et concentrations.Ne les oublie pas)
Sous la fenêtre de réponses il y a une rangée de symboles très utiles.
Fais courir la souris dessus pour voir à quoi ils servent.
En particulier pour les puissances,clique sur X2
donc pour le deuxième cas on a 2,0*10 puissance -2 * 0,015 = 3*1Opuissance-4 ??
et donc le réactif limitant devient AH et x max = 2*10puissance-4mol ?
d ) 1,0.10-4mol -X =0 et no(a) c'est quoi ? c'est 3*10puissance-4 ?
X = 1,0.10-4mol
je suis vraiment désolé de vous interrompre
mais Coll pourriez vous m'aider sur mon topic "les réactions" je suis perdu 
merci à vous
*** message déplacé ***
SVP ne faîtes pas comme si vous ne m'avez pas vu !
pourriez vous m'aider s'il vous plaît
*** message déplacé ***
ouiiiii vous êtes là coriolan !!
j'ai besoin de résoudre la d et la e maintenant
aidez moi s'il vous plaît !
dans les parties c,d la quantité d'acide initiale est la même.
no(a)=2.10-4 mol
partie d:
si Vb=15 mL no(b)=3.10-4mol
dans ce cas AH est le facteur limitant
partie e
si on se place dans le cas où les réactifs sont consommés,à l'état final:
n(AH)=no(a)-x=0 et n(OH-)=no(b)-x=0
soit no(a)-x=no(b)-x
il faut donc que no(a)=no(b) ou encore Ca*Va=Cb*Vb
on connait Cb,Vb,Va ,on peut donc calculer Ca
d)
les réactifs disparaissent totalement
on doit avoir no(a)-x=no(b)-x =0 soit no(a)=no(b)
no(b)=Cb*Vb
no(a)=Ca*Va
on en déduit Vb= Ca*Va/Cb =2.10-2*10.10-3/2.10-2 =10.10-3 L
pour la e tu peux refaire un tableau d'avancement
non ! ce n'est pas une dilution ,mais une réaction acide base.
Je recopie ma réponse
si on se place dans le cas où les réactifs sont consommés,à l'état final:
n(AH)=no(a)-x=0 et n(OH-)=no(b)-x=0
soit no(a)-x=no(b)-x
il faut donc que no(a)=no(b) ou encore Ca*Va=Cb*Vb
on connait Cb,Vb,Va ,on peut donc calculer Ca
il faut donc que Ca*Va=Cb*Vb
donc Ca= Cb*Vb/Va
Déterminer une relation entre la quantité de matière initiale d'acide et la quantité de matière initiale d'ions hydroxyde
ça veut dire quoi ?
Déterminer une relation entre la quantité de matière initiale d'acide et la quantité de matière initiale d'ions hydroxyde
ça veut dire quoi ?
dans cet exercice ,cela veut dire trouver un lien entre entre no(a) et no(b).
Cela pourrait être une relation d'égalité ,d'ordre (< ou >) ou un rapport n)(a)/no(b)=...
dans ce cas il s'agit d'une relation d'égalité
j'ai établi cette relation précédemment.
C'est ce qui permet de calculer Ca
si on se place dans le cas où les réactifs sont consommés,à l'état final:
n(AH)=no(a)-x=0 et n(OH-)=no(b)-x=0
soit no(a)-x=no(b)-x
il faut donc que no(a)=no(b) ou encore Ca*Va=Cb*V
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