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réaction ?
Salut est-ce que vous pouvez m'aider
a. L'ion permanganate peut-il ou non réagir en milieu acide sur:
-l'ion iodure ? NON
-le diiode ? NON
b. Le diiode peut-il réagir sur:
-l'ion tétrathiote ? OUI
-l'ion thiosulfate ? NON
c. Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction possibles.
Couples: MnO-4(aq)/Mn2+(aq)
ion tétrathiote S4O62-(aq)/ion thiosulfate S2O32-(aq)
C. I2(aq)+2e-=2I-
2S2O32-(aq)=S4O62-(aq)+2e-
I2+2S2O32-(aq)
2I-+S4O62-(aq)
Bonsoir!
a) et b) c'est bien de mettre la réponse mais il te faut également justifier...
c) Tu ne les as pas faites? Celle avec le tétrathionate thiosulfate est juste en dessou mais celle avec l'ion permanganate?
Pour l'équation de la réaction c'est 
Ben si t'as mis oui et non c'est que t'as une idée non?
Oui une équation ou même par rapport aux couples: un oxydant ne réagit pas avec un réducteur...
Bon je te fait gagner du temps il ne te restera plus qu'à justifier a) et b)...
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Tu vois pourquoi ou je détaille?
Je sais pas si c'était pour aujourd'hui mais là j'ai pas le temps donc je détaillerai avant 14h00 c'est promis
Comme promis
Alors tu pars du couple:
MnO4- + e- = Mn2+ Les Mn st équilibrés
MnO4- + e- = Mn2+ +4H2O Les O st équilibrés.
MnO4- + e- +8H+ = Mn2+ +4H2O Les H sont équilibrés
MnO4- + 5e- +8H+ = Mn2+ +4H2O Les charges st équilibrées.
Voila tu as ton équation en milieu basique
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