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Réactifs et produits
Bonjour à tous,
Je dois aider ma petite cousine à faire son exercice, mais mes souvenirs de Chimie sont très vagues.
Je fais donc appel a vous pour me rafraichir la mémoire.
Enoncé :
On met en contact du diazote et du dihydrogène gazeux, à la température de 500°C et a la pression de 22 bars.
Il se produit une transformation chimique. La température et la pression sont toutes deux maintenues constantes
au cours de cette transformation.
Lorsqu'elle s'achève, on identifie du diazote et de l'ammoniac gazeux .
1) Schématiser la transformation en décrivant les états initial et final du système.
2) Identifier les réactifs et les produits .
1)
"Schématiser", c'est à dire ?
"Décrire les états initial et final", l'équation de réaction suffit non ?
Je trouve : N2 + 3H2 --> N2 + 2NH3
On peut supprimer le N2 des produits aussi il me semble non ?
2)
Les réactifs sont : le diazote et le dihydrogène gazeux
Les produits sont : le diazote et l'ammoniac gazeux
Voila, maintenant je compte sur vous pour me conseiller et me corriger.
Merci !
bonjour Jeje34: Ce procédé de fabrication industriel de l'ammoniac s'appelle le procédé Haber .
Comme tu sites justement dans l'énoncé , il faut encore utiliser un catalyseur soit du fer contenant du molybdène.
N2 + 3 H2 ======> 2 NH3 ( attention la réaction est en équilibre voir le principe de Le Chatelier sur Google ).
OK pour la question 2. Bonnes salutations.
Voici encore un complément d'information .
L'équilibe
Le principe de Le Châtelier
Le procédé Haber
Le procédé Haber est une méthode pour synthétiser l'ammoniac. Elle porte le nom de son inventeur Fritz Haber (1868-1933), un scientifique allemand. Il a réussi à développer une méthode qui permet de transformer l'azote de l'atmosphère en ammoniac. Au début du vingtième siècle, les deux tiers de l'approvisionnement mondial en azote fixé provenaient des dépôts de nitrate du Chili. Avec les guerres et son grand besoin en explosifs, il fallait trouver une méthode économique de conversion de l'azote de l'atmosphère en composés comme l'ammoniac ou le dioxyde d'azote.
N2(g) + 3H2(g)⇔ 2NH3(g) + 95,4kJ
Grâce au principe de Le Châtelier, on sait qu'une augmentation de la pression accroît la quantité relative de NH3 à l'équilibre. La réaction de la formation de NH3 est exothermique. De plus, toujours selon le principe de Le Châtelier, on peut savoir qu'une basse température favorise la formation de NH3.
Il n'est pas nécessairement facile de concilier ces 2 conditions entre autre à cause des coûts pour les appareils utilisés. Haber a donc fait un compromis en utilisant une température voisine de 500 C et l'utilisation d'un catalyseur convenable qui assure une vitesse de réaction convenable. Il utilisa une pression de 35 500kPa. Carl Bosch, un autre scientifique allemand a inventé une cuve à haute pression qui est maintenant utilisé pour fabriquer l'ammoniac. Dans des conditions de 35 500 kPa et de 500C, on n'obtient que 30% d'efficacité de la conversion des réactifs en NH3. On enlève le NH3 du mélange en le liquéfiant à des conditions pour que les réactifs N2 et H2 restent gazeux. Les réactifs qui n'ont pas réagi sont recyclé jusqu'à ce que l'on obtienne une très grande quantité de NH3.
Le procédé Haber est toujours utilisé pour produire presque tous les composés de l'azote que nous utilisons dans plusieurs domaines.
Autre ressource: film fait par TFO qui explique en détail ce procédé. (Le procédé Haber BPN 2549C)
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