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réactif
Bonjour, j'aimerais avoir un renseignement pour cet exercice :
Le diiode I2 réagit avec les ions thiosulfates S2O32- pour former des ions iodure I- et des ions tétrathionate S4O62- selon l'équation :
I2+2S2O32-
2I-+S4O62-
La seule espèce colorée de ce système chimique est le diode I2. Les solutions aqueuses de diiode sont jaune-orangé. Initialement, le système chimique contient 3.0 mol de diiode et 5.0 mol d'ions thiosulfate.
a) Calculer la valeur de xmax
b) En déduire le réactif limitant
c) Le mélange final est-il coloré ?
Pour la a) j'ai fait un tableau d'avancement et j'ai trouvé xmax=3mol ou xmax=2.5mol
b) j'en déduis donc que le réactif limitant est les ions thiosulfate
c) Je ne sais pas
merci de m'aider pour la c)
erreur
en cours de réaction
n(I2)=3-x
n(S2O32-)=5-2x
pour n(I2)=0 il faut x= 3mol
pour n(S2O32-)=0 il faut 5-2x=0 soit x =2,5
donc xmax=2,5
I2 est donc limitant
il restera du I2 et la solution restera colorée (plus faiblement qu'à l'origine)
mais normalement pour déterminer un réactif limitant, il faut prendre le plus petit des deux xmax...
comme ici c'est (pour moi) les ions thiosulfate le réactif limitant, la solution aura toujours du I2 donc sera colorée
Je me suis emmêlé les pinceaux.........Désolé.
S2O32- est limitant puisqu'il disparait totalement
la fin est correcte .Il reste bien du I2
j'ai validé un peu vite,d'où une typographie un peu curieuse.
J'en profite pour confirmer que tes réponses initiales (a,b) étaient justes.
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