Bonjour;

J'ai un exercice en physique et je n'ai pas compris comment faire
Voici l'ennoncé:
Les niveaux d'énergie de l atome d'hydrogène sont donnés par la formule:En(en électron volt)=-E0/n²
où E0=13,6eV
1.Calculer les énergies en électron volts es niveaux n=2 a n=7?
2.Le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène présente des raies visible dans les longueurs d'onde suivantes:409nm,433nm,486nm,657nm.Déterminer l'énergie du photon en électron volt
3.Ces raies de Balmer correspondent a une émission de photons depuis un niveaux donnés vers le niveau inférieur n=2.Calculer les énergie de photons émis depuis les niveaux n=3 à n=7 vers le niveau n=2
4.En déduire dans quel niveaux l'atome d'hydrogène se trouvait lors de l'émission des rayonnement de longueurs d'onde dans le vide 409nm,433nm,486nmet 657nm

C'est surtout les deux dernières question que je n'ai pas compris.Je vous remercie d'avance pour vos réponse