Il y a également 2 autres questions complémentaires :

Le pouvoir calorifique moyen du charbon est de 240 kJ.mol-1 Cela signifie que la combustion complète d'une mole de carbone fournit une énergie égale à 240kJ.

5) Calculer l'énergie libérée par la fusion d'une MOLE de deutérium avec une mole de tritium (différent de la question 2...)
6) Calculer la masse de charbon qui fournirait la même énergie.

Données complémentaires : M(C) = 12.0 g.mol-1

5) Je trouve (2.81932 x 10 ^-12) X (6.02 x 10 ^23)
6) 7071794 mol de carbone... Je ne suis pas sur de ce résultat et en plus il me faut la masse en charbon...

Merci beaucoup de votre aide ^^

3)

33g/m³ --> 33.10^-6 kg/L

N = 33.10^-6/(3,34358.10^-27) = 9,9.10^21 (nombre d'atomes de deutérium dans 1 litre d'eau de mer)

E = 9,9.10^21 * 2,82.10^-12 = 2,8.10^10 J (energie produite si tous les noyaux de deuterium contenu dans 1 litre d'eau de mer fusionnait avec du tritium).

V = 2,8.10^10/(3,5.10^7) = 795 litres (équivalent en litres d'essence pour avoir la même énergie que les réactions de fusion ci-dessus)
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5)

Pourquoi utilises-tu 2.81932 x 10^-12 alors que tu as trouvé 2.81759... x 10^-12 J à la question 2 ?

Cela donne presque le même résultat, mais bon, pourquoi cette différence ?
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6)
Voir remarque sur la question 5 qui se reporte sur la 6

Quoi qu'il en soit, les réponses sont "presque" équivalentes.

Pour la 6), on te demande la masse et pas la quantité de matière.

Tu as trouvé n = 7071794 mol  (ou bien un peu différent si tu corrige pour les les remarques ci-dessus)
Il reste ensuite à multiplier par la masse molaire du C (qui est de 12 g/mol)

m = 7071794 * 12.10^-3 = 85000 kg
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Sauf distraction.  

Merci beaucoup de ton aide

Par contre j'ai pas très bien compris pour la question 3 comment tu obtient N et E (une formule que je n'ai pas apprise ?)

Sinon j'ai juste fait une petite erreur avec ma calculette d'où la petite différence de valeurs entre deux questions...

3)

Sachant que la concentration massique en deutérium de l'eau de mer est Cm = 33 g.m^−3

Combien y a t'il de gramme de deutérium dans 1 litre d'eau de mer (sachant qu'il y a 1000 litres dans 1 m³) ?

33 g de deutérium dans 1 m³ d'eau de mer.
33 g de deutérium dans 1000 litres d'eau de mer.
33/1000 = 33.10^-3 g  de deutérium dans 1 litre d'eau de mer.
33.10^-6 kg de deutérium dans 1 litre d'eau de mer.
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Il y a donc 33.10^-6 kg de deutérium dans 1 litre d'eau de mer.

Comme la masse d'un noyau de deutérium (qui est quasi équivalente à la masse de 1 atome de deutérium) est de 3,34358.10^-27 kg, on peut calculer le nombre n d'atomes de deutérium dans 1 litre d'eau de mer.

on fait : n = (masse de deuterium dans 1 litre d'eau de mer)/(masse d'un noyau de deutéreium)

n = 33.10^-6/(3,34358x10-27) = 9,9.10^21

Il y a 9,9.10^21 atomes de deuterium dans 1 litre d'eau de mer
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Avec le calcul fait en 2, on sait qu'une réaction de fusion deutérium-tritium dégage une énergie de 2,81759.10^-12 J

Donc si on fait fusionner les  9,9.10^21 noyaux de deuterium contenu dans 1 litre d'eau de mer avec du tritium, on aura une energie totale produite de : E = 9,9.10^21 * 2,81759.10^-12 = 2,8.10^10 J
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OK ?

Sauf distraction.  

Compris !

Merci beaucoup d'avoir pris de ton temps pour m'expliquer.