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Questions de cours : la cohésion des solides
Bonjour, je révise mon chapitre sur la cohésion des solides pour la rentrée et il y a plein de choses que je ne comprend pas. J'espère que vous pourrez m'aider, voici mes questions :
1) Quel est exactement le rôle des interactions de van der waals ?
2) Quel lien existe t-il entre les interactions de van der waals et les températures de fusion de molécules ?
3) Quel est la différence entre une interaction de van der waals et une interaction électromagnétique et une liaison hydrogène ?
4) la liaison hydrogène permet -elle d'expliquer la température de fusion élevée de la glace ?
5) Comment savoir si la cohésion d'un solide est due aux liaisons hydrogènes ou aux interactions de van der waals ou à la loi de Coulombs ?
6) Qu'est ce que la polarisation par influence et pourquoi lorsque on approche une molécule apolaire d'une molécule polaire, cette dernière se polarise ? Comment se fait t-il que lorsque on approche une baguette de PVC chargé d'un pendu déchargé, ils s'attirent ou se repousse sachant que le pendule est déchargé ?
J'espère que vous pourrez réponder, merci.
Bonjour, moi aussi je révise ^^
1) Quel est exactement le rôle des interactions de van der waals ?
Elles assurent la cohésion des solides moléculaires entre les molécules non chargées.
2) Quel lien existe t-il entre les interactions de van der waals et les températures de fusion de molécules ?
Plus la longueur de la chaîne carbonné principale augmente, et plus les températures de fusion augmentent (ce qui est du aux interactions de VdW.
3) Quel est la différence entre une interaction de van der waals et une interaction électromagnétique et une liaison hydrogène ?
Les valeurs des forces de Van der Waals (VdW) sont moins élevées que celles des liaisons hydrogènes. L'interaction EM (électromagnétiques) s'effectue en présence de corps chargés (Loi de Coulomb)
merci de me répondre
[quoteElles assurent la cohésion des solides moléculaires entre les molécules non chargées.]
Du coup, ce sont les interactions EM qui assurent la cohésion des solides ioniques.
Quand tu me dis 'non chargées' ça veut bien dire qu'elle assure la cohésion des solides constitués d'atomes, éléctriquement neutre. ( si je comprend bien)
En conclusion, la cohésion d'un solide ionique s'explique par les interaction EM , et la cohésion des molécules s'explique par les interactions de Van Der Waals
4) la liaison hydrogène permet -elle d'expliquer la température de fusion élevée de la glace ?
Oui, la glace, c'est de l'eau à l'état solide, elle est donc soumise aux liaisons hydrogènes en plus des interactions de VdW, il faut donc plus d'énergie pour "arracher" ces liaisons.
5) Comment savoir si la cohésion d'un solide est due aux liaisons hydrogènes ou aux interactions de van der waals ou à la loi de Coulombs ?
A l'aide de sa formule brute. On voit alors, si des liaisons hydrgènes intermoléculaires -entre molécules- peuvent se former, ou si le solide est seulement soumis à VdW. -> dans le cas d'un solide moléculaire
Sinon, c'est un solide ionique, il est donc soumis à la loi de Coulomb.
Plus la longueur de la chaîne carbonné principale augmente, et plus les températures de fusion augmentent (ce qui est du aux interactions de VdW.
Donc, ça veut dire que :
**Si j'ai une petite molécules, les interactions de VdW agissent ( de façon moindre) , si je veut changer l'état de cette molécule, j'augmente l'agitation thermique afin de casser les interactions de VdW.
** Si j'ai une grosse molécule ( pour assurer sa cohésion , les interactions de VdW sont beaucoup plus intenses), si je veut changer l'état de cette molécule , j'augmente l'agitation thermique, mais vu que les interactions sont plus forte la température pour changer l'état est plus élévée
3) Du coup, les interactions EM ne s'effectuent que sur des ions ( vu que elles agissent que sur des corps chargé ?
En gros : toutes les molécules qui existent sur la terre sont soumise aux interaction de Van der Waals , et au liaisons hydrogènes ( si c'est possibles )
Tout les solides ioniques -> Coulombs
Arre^te moi, si je me trompe, mais je pense que j'ai compris Merci
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