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Questions
Bonsoir,
je viens pour la première fois dans ce forum car j'ai deux questions.
Je voulais d'abord savoir s'il faut, pour qu'une molécule soit polaire, que toutes ses liaisons soient polarisées (en supposant que le barycentre des charges partielles positives et négatives ne soit pas confondu).
Je voulais également savoir comment l'on indique les charges partielles d'une molécule de plus de 2 atomes avec des électronégativités différentes (par exemple avec le cyanure d'hydrogène HCN de l'exercice 56 p.102) et comment l'on trouve, dans ce cas, le barycentre des charges.
En vous remerciant et vous souhaitant une bonne santé.
Pierre-Louis
Bonsoir
Dans les cas un peu compliqués, la méthode la plus sûre consiste à raisonner sur les vecteurs moments dipolaires. Pas sûr que cela soit à ton programme.
À défaut : suppose une liaison polarisée responsable des charges partielles 
+ et - .
Suppose dans la même molécule une autre liaison moins polarisée à cause d'une plus faible différence d'electronegativite entre atomes liés. Elle génère les charges partielles '+ et '- avec :
+ > '+
|-|>|'-|
Reste à étudier les barycentres...
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