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Question en Chimie
Bonjour, j'espere vraiment que vous saurez m'aider, voici la question:
Les ions cuivre II donnent avec les ions hydroxyde un précipité bleu bien connu d'hydroxyde de cuivre II. Dans un bécher contenant 100 mL de solution de sulfate de cuivre II à 10-2mol/L , on verse 50 mL de solution d'hydroxyde de sodium à 10-2mol/L.
Comment pourrait-on expérimentalement trouver le réactif limitant?
Merci d'avance pour votre aide.
La réaction doit être :
CuSO4 + 2 NaOH -> CuOH2 + Na2SO4
Les concentrations volumiques étant identiques (10 mol/L) et les volumes étant dans un rapport 2 (100 pour 50) en faveur du sulfate de cuivre, on a donc seulement 25% de ce sulfate de cuivre qui va se précipiter en hydroxyde de cuivre.
C'est donc NaOH qui est le réactif limitant.
Le sulfate de cuivre étant une solution bleue , il suffit peut-être d'utiliser cette propriété pour savoir s'il reste ou non du sulfate de cuivre.
A vérifier!
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