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Question de physique
Bonsoir, je ne comprend une question à un exercice pouvez-vous m'aider,
Enoncé :
L'énegie que la combustion du butanol est susceptible de libérer est de l'ordre de 29,2 MJ.L^-1 , contre 19,6 MJ.L^-1 pour l'éthanol et 32,0 MJ.L^-1 pour l'essence.
Question : La masse volumique de l'éthanol est de 0,79kg.L^-1 et celle du butanol de 0,81 kg.L^-1 . Pour une meme énergie libérée, lequel de ces deux carburants produit le moins de dioxyde de carbone lors de sa combustion ?
Données (peut-etre pas obliger de les utiliser) : Charge d'électron qe = -1,60*10^-19 C
Nombre d'Avogadro : Na = 6,02*10^23 mol^-1
Bonsoir, Lilaa30
Pour cet exercice tu n'auras pas besoin de la valeur de l'énergie de combustion de l'essence, ni de la constante d'Avogadro, ni de la charge de l'électron.
En revanche tu devras te procurer les formules chimiques et les masses molaires de l'éthanol et du butanol.
Dans un premier temps tu peux par un simple raisonnement de proportionnalité (produit en croix) calculer la quantité de matière ( en mol ) d'éthanol pour produire une énergie de 1MJ.
Même calcul ensuite pour le butanol.
Une fois ces résultats obtenus il te faudra écrire et équilibrer les équations de combustion de ces deux alcools et en déduire pour chacun d'eux la quantité de matière de CO2 qui résulte de la production de 1MJ d'énergie.
Tu sauras alors pour la même énergie produite (1MJ) celui des deux alcools qui rejettera le moins de CO2
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