Up (s'il vous plaît, j'aurais besoin d'une piste pour finir mon exercice)

Bonjour,

Le multi-compte est strictement interdit sur le forum :

extrait de la FAQ du forum :

Q29 - Avoir plusieurs comptes est-il autorisé ?

Non, cela est interdit et les messages d'alerte lorsque vous tentez de le faire sont bien visibles. Si vous le faites, le site vous détectera et le compte sera banni.

Le nouveau compte devra être fermé pour pouvoir retrouver la liberté d'accès à notre site.

Pour prévenir que vous êtes de nouveau en règle vis-à-vis du site, utilisez le lien "Signaler un problème" (situé en bas de page du dernier sujet posté) et demander qu'un administrateur du site vous redonne l'accès sur votre compte initial.

Le sujet commencé avec le compte banni sera poursuivi avec le compte autorisé.

Situation régularisée => exclusion levée sur ce compte.

Concernant ton exercice, il faudrait que tu recopies entièrement ton énoncé car en l'état c'est assez flou.

Une façon de s'en sortir est de mettre les réactifs de la transformation dans des proportions stoechiométriques (par exemple à l'aide d'un titrage)

Re-bonjour, voici l'énoncé :

Dans cette question, nous allons chercher à déterminer la concentration en ions cuivre d'une solution inconnue nommé S_a.

Pour cela, nous prélevons 25,0 mL de cette solution S_a que l'on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL. On complète par la suite le niveau avec de l'eau distillée afin d'obtenir un volume final égal à 50 mL. Après homogénéisation l'absorbance de cette solution Sb est mesurée : on trouve A = 1,5
(+ graphique ci joint)

1) Déterminer la concentration en ions Cu²⁺_(aq) de la solution S_b.
J'ai trouvé par lecture graphique Cu = 0,125 mol/L

2) En déduire celle de la solution S_a
C'est cette question que je n'arrive pas à résoudre, je n'arrive pas à savoir quel calcul réaliser

Bonjour,

Avec l'énoncé c'est beaucoup clair .

Tu as eu un cours en seconde sur la dilution avec des solutions en concentration en masse.

Ici, c'est la même méthode qu'il faut appliquer avec des concentrations en quantité de matière (ce qui revient au même puisqu'elles sont liées par la relation Cm = C*M, Cm concentration en masse (g/L), M masse molaire (g/mol) et C concentration en quantité de matière (mol/L)).

Tu peux appliquer la méthode rappelée dans cette fiche : [lien]

D'accord merci beaucoup !

Si j'ai bien compris il faut appliquer la formule, mais C (concentration en quantité de matière (mol/L)) c'est ce que je cherche.
Je ne comprends pas tout ...

s'il vous plaît

Il va falloir que tu fasses un effort de lecture de la fiche fournie ...

Commence par remplir ceci :

Solution mère (Sa) :
Ca = ...
Va = volume prélevé = ...

Solution fille (Sb) :
Cb = ...
Vb = volume final de la fiole jaugée = ...

L'ajout d'eau ...

On peut donc écrire ...

Ah d'accord, j'ai enfin compris la relation à utiliser !

Du coup grâce à votre fiche, j'ai réaliser le calcul (je vais pas détailler).
J'ai trouvé Ca = 0,0625 mol/L (sachant que c'est la donnée manquante)
(je pense que c'est le bon résultat, ça me paraît cohérent)

Un bon moyen de vérifier ton calcul, c'est si tu retrouves l'égalité Ca x Va = Cb x Vb (qui traduit la conservation de la quantité de matière lors d'une dilution), en faisant attention aux unités, c'est que c'est bon !