Bonsoir,
Voila j'ai un DM à faire, et il se trouve que je me suis posais une question idiote. J'ai toujours su le faire, mais aujourd'hui une question se pose à moi.

Dans une équation, dans les réactifs j'ai " 2Mg "
On me demande de calculer ni(Mg) ( je suis sur les tableaux d'avancement ) et j'ai comme information que m = 2,44g et en donnée on me donne des masses molaires. ( M(Mg) = 24.3 g.mol -1 )
Il me parait logique d'utiliser la formule suivante :
ni(Mg) = m(Mg)/M
Sauf que là je ne sais pas si je dois faire 2 x M puisque j'ai 2 atomes...  mais dans ce cas là ne serait il pas plus juste que je note ni(Mg) = m(Mg) / 2 M(Mg) ...

J'hésite donc entre :
n = 2,44/24,3  et n = 2,44 / 48,6

Je pencherai donc pour la seconde hypothèse qui me parait plus correcte mais j'aimerai avoir confirmation.




De plus, on me demande de vérifier que la masse se conserve bien au cours d'une réaction chimique..
J'ai calculer la masse totale des réactifs à l'état initial,  et celle des produits que l'on obtient. J'obtiens alors 3,243g pour les réactifs et 3,30 g pour les produits. Je peux considérer qu'il y a bien conservation ?

Merci d'avance.
Cordialement.