Bonjour,

Le problème est simple, tu as une solution S dont tu connais la concentration que tu vas diluer. Le tout est de trouver le facteur de dilution et pour ça il faut répondre à cette question : Combien de fois peut-on mettre 250mL dans 1L?

Une fois que tu connais ça il te suffit de diviser ta concentration de base par ton facteur de dilution et le tour est joué, tu as ta concentration molaire.

Je ne suis pas très douée en physique ! Serait-il possible de me donner un exemple si possible ? :$ Sinon merci beaucoup pour votre réponse

Tu as 1L = 1000mL = 4 * 250mL

Le volume de la solution S' est 4 fois plus important que le volume de la solution S, or tu n'as pas plus de glucose dans S' que dans S vu que tu as complété avec de l'eau distillé (pure).

Tu as donc une concentration 4 fois plus faible dans la solution S' que dans la solution S.

Concentration en glucose de S' = [concentration en glucose de S]/4 = 0.20/4 = 0.05 Mol/L

Merci beaucoup !

Après si ça ne te dérange pas j'ai une autre question que je ne comprend pas ! :$
Quelle est l'énergie libérée par la combustion, dans du dioxygène, d'une masse m=5.0 G de glucose (c6h12o6) sachant qu'elle vaut environ 2.9*10(a la puissance)3 KJ/Mol ?

Alors,

On te donne une masse en gramme, or tu veux une quantité de matière en mole pour pouvoir trouver l'énergie libérée vu qu'on te donne la valeur de 2.9*10³ KJ/Mol.

Il te faut trouver combien font 5g de glucose en mole. Pour ça on te donne la formule brute du glucose qui va te permettre de calculer la masse molaire du glucose (tu regardes sur le tableau périodique des éléments et tu auras la masse molaire de chacun des atomes, il te suffit de les additionner pour trouver la masse molaire de la molécule de glucose).

Une fois que tu l'as trouvé, il faudra que tu divises 5.0g par cette masse molaire pour trouver le nombre de moles de glucose que tu as dans 5g de glucose.

Et là tu pourras te servir de ta valeure 2.9*10³ KJ/Mol

Oui merci mais j'en fais quoi de cette valeur aussi ?