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Quantites initiales de reactifs
bonjour,voilà mon exercice je comprends presque tout sauf la questions 2
Détermination de l'état final d'un système (2)
Les ions iodure I (aq) − réagissent lentement avec les ions peroxodisulfate S 2 O 8(aq) 2− pour former du diiode I 2(aq) et des ions sulfate S O 4(aq) 2− selon l'équation:
2 I (aq) − + S 2 O 8(aq) 2− → I 2(aq) +2S O 4(aq) 2−
On verse, dans un bécher, un volume V 1 =50,0 mL de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration C 1 =0,100 mol.L −1 .
On ajoute un volume V 2 =50,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration
1. L'ion sulfate étant incolore en solution, quelle est l'espèce chimique responsable de la coloration du mélange?
2. Calculer les quantités initiales des réactifs.
3. Établir le tableau d'avancement de la réaction.
4. Calculer la valeur de l'avancement maximal xmax et en déduire le réactif limitant.
5. Calculer les quantités de matière dans l'état final.
Voilà, je voudrais savoir pour la questions 2 comment peut-on faire.
Merci.
bonjour,
On ajoute un volume V 2 =50,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration
je suppose que la concentration C2 est donnée,sinon on ne peut pas résoudre la question 4
n(peroxodisulfate )=C1*V1
n(I-)= C2*V2
Salut,
On verse, dans un bécher, un volume V 1 =50,0 mL de solution incolore de peroxodisulfate de potassium de concentration C 1 =0,100 mol.L −1 .
On ajoute un volume V 2 =50,0 mL de solution incolore d'iodure de potassium de concentration xxx
Ton énoncé semble incomplet.
1. I_2
2. Je suppose que tu as remarqué que pour chacune des solutions tu avais sa concentration et son volume donnés ?
Pour rappel, la quantité de matière n d'une solution de concentration C et de volume V est
3. A faire, si jamais tu as des doutes sur la méthode, je te conseille de lire ceci :
4. A faire
5. A faire
Bonsoir Nath1908 : Peroxodisulfate de potassium K2S2O8 masse moléculaire = 270 . Iodure de potassium KI masse moléculaire = 166 .
K2S2O8 (aq) + 2 KI =====> I(2) + 2 K2SO4 .
V1 = 50 ml de solution 0,1 molaire de peroxydisulfate = ( 0,1 x 270 : 1000 x 50 ) = 1,35g ( 0,005 mole ou 5 mmole ) . = C1
V2 = 50 ml de solution de KI ( X C2 )
C1.V1 = C2.V2 0,1 . 50 = X . 50 ===> 5 = 50 X d'où X = 5 : 50 = 0,1 molaire .
On a l'équivalence des 2 solutions :
Bonnes salutations .
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