Bonjour,

Pourrais-tu poster l'énoncé complet sans en changer un seul mot ?

D'accord pour la valeur que tu annonces de la masse molaire moléculaire.

Salut,

Il y a plusieurs façon pour calculer une quantité de matière :

n = m/M

n quantité de matière (mol)
m masse (g)
M masse molaire (g/mol)

Mais si tu as un liquide, tu peux aussi exprimer la masse de la façon suivante :

µ (ou p) = m/V donc m = µ x V

m masse (g)
V volume (cm^3)
µ (ou p) masse volumique (g/cm^3)

Essaie de le faire en nous postant par la même un énoncé complet

Salut Coll

Bonjour gbm

Pour vous répondre, je n'est pas d'énoncer tout est sur tableau à compléter et faire les calculs à part (sur copie)
et j'évite de donner les énoncer car la dernière fois que j'ai poster un énoncer pour avoir de l'aide et 2, 3 jours après ma prof de math s'est très énervé, je pense en voyant mon énoncer et ou ceux de certains élèves de ma classe sur des forum ou autres, elle nous avait clairement dit que si elle renvoyer un de ces énoncés sur internet, elle allait porter une plainte au commissariat pour "propriété intellectuel", depuis ce jours je ne donne plus les énoncés par crainte d'autre réaction d'autres professeur.

j'ai calculer et j'ai oublier d'énoncer que c'est sous forme liquide.

masse :

   m = µ*v
     = 0.789*43.2
     = 34.1

quantité de matière :

n = m/M
  = 46/34.1
  = 1.3

je ne sais pas si c'est correcte ou non

Impossible de répondre puisqu'il n'y a pas d'unité.

En sciences physiques, un résultat numérique sans l'unité qui lui est nécessaire ne veut strictement rien dire.

c'est vrais ^^

je corrige :

m = 34.1g
quantité de matiere : 1.3 mol^-1

Masse d'un liquide de masse volumique µ = 0,789 g.cm^-3 (ou de densité d = 0,789) et de volume V = 43,2 mL = 43,2 cm³

m = µV = 0,789 43,2 34,1 g

La masse d'une mole de ce liquide est de 46 g

Donc, si l'on a m = 34,1 g de ce liquide, on a certainement moins qu'une mole...

Recommence le calcul de la quantité de matière.

pour la quantité de matière :

n = m/n

on sait que m = 34.1g
            M = 46

donc n = 34.1/46
       = 0.7

Quel est le résultat avec son unité ?

0.7 mol^-1

Relis le message de gbm :

c'est ce que j'ai fait non ? ^^

question pour calculer un Volume, on fait bien :

V = Masse / Densité

ma calculatrice précise juste à un chiffre après la virgule :/
et je ne sais pas comment on fait pour la régler :/

Non, ce n'est pas ce que tu as écrit.
Tu as écrit que l'unité est mol^-1
C'est faux.
L'unité est mol
____________

Cela peut être dangereux.
Il est bien préférable de retenir que

Ah oui exacte ^^

d'accord merci

Pour ma part, je t'en prie.
À une prochaine fois !

j'ai une autres question

pour l'espèce chimique (Octane C₈H₁₈) et grasse a vos explications qui me paraisse 100 fois plus clair maintenant et je vous remercie pour énormément j'ai pu tout calculer pour moi sans erreur ni d'unité ^^

j'ai trouver :

Masse molaire moléculaire (g.mol^-1: 114

Masse volumique à (g.cm³ : 0,703

Densité : 0.703  --> (elle s'exprime en quel unité ?)

Masse : 364.8 qui vas me donner 36,4.10^-2

quantité de matière (mol) : 3.2

volume (mL) : 5.2

1) Un topic = un exercice (et pas deux)
2) Il n'y a pas d'énoncé
3) Il n'y a pas d'unité pour la masse
4) Ces valeurs sont incompatibles. Mais il est impossible de corriger sans énoncé.

ça fait partis du même exercice ^^

comme je le disait tout est sur tableau il y a des valeurs indiqué et nous devons faire les calculs pour trouver les autres valeurs et le compléter