la quantité de matière se note n
il y a certainement deux formules dans ton cours
n=m/M pour les solides (questions 1 et 2)
n=V/Vm pour les gaz (question 4)

pour la question 3, il faut commencer par convertir le volume en masse à l'aide de la masse volumique
puis utiliser n=m/M

Merci beaucoup de votre aide
Alors:


1. Une masse égale à 10,0 g de Fer (Fe)
--> n=m/M
n= 10,0 * 55,8= 558mol

Est-ce cela?
Je vous demande avant de continuer.

n= 10,0 / 55,8= 0,179 mol

Ah oui, bien sûr, merci.
Alors la suite,

2. Une masse égale à 1,00 kg de silice (SiO2).
--> n=m/M
n= 100g / ? = ... mol

3. Un volume égale à 20mL de tétrachlorométhane liquide ( CCl4)
-->n=m/M
n= 0,2* ? = ...mol

4. Un volume égal à 3,0 L de dichlore gazeux (Cl2) à 20°C & 1013 hPa
-->n=V/Vm
n= 3,0 / 24 = 1/8 = 0,125 mol.

Merci d'avance de votre correction

2) 1 kg = 1000 g
Pour le calcul de la masse molaire
M(SiO₂) = M(Si) + 2 M(O)

3) 20 mL = 20 cm³
d'après la masse volumique qui est de 1,6 g.cm^-3 on peut dire qu'1cm³ de tétrachlorométhane pèse 1,6 g
donc 20 mL de tétrachlorométhane pèsent ..... (à toi de trouver)

4) OK

Ok pour la 2) J'ai trouvé 16,638mol.

3) n=m/M
n= 1,6/ ? = ..mol?
Je ne sais pas continuer

Merci, encore

2) OK mais laisse seulement 3 chiffres significatifs comme dans ton énoncé

3) pour la masse il faut prendre en compte la masse volumique du  tétrachlorométhane
1cm³ de tétrachlorométhane pèse 1,6 g
donc 20 cm³ (=20mL) de tétrachlorométhane pèsent 20*1,6=32g

pour la masse molaire M(CCl₄) = M(C) + 4 M(Cl) = 154g/mol

d'où n = 32/154 = 0,208 mol

Pour les signes significatifs, okay & merci du conseil.
Pour la 3, je l'ai refait & j'ai réussi grace a votre aide
Merci encore

bonjour,


je suis en seconde également et j'ai eu le même exercice.

Je vous donne les réponses que j'ai trouvé.

1) n=10,0/55,8=0,179
2) n=1000/60,08=16,644
3) n=32/154=0,208
4) n=3,0/24=0,125


Voila je vous remercie pour le 3) car je n'avais pas compris.


Au revoir.