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Quantité de matière! (n° 6)
Bonjour à tous,je suis nouveau sur le forum,je cherche de l'aide à propos de plusieurs exercices qui me posent des difficultés 
Demain j'ai un gros ds sur la quantité de matière et j'aimerai des explications à propos des exercices suivants :
Exercice 6 :
On dispose d’un solution d’acide chlorhydrique concentrée à 37% de densité 1,18.
On prélève 10 mL de cet acide que l’on dilue dans une fiole d’1 litre. Quelle est la concentration de la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g/mol
Donc en gros je sais que C(mère)=37%,la densité de l'acide qui est 1.18, le V(mère)=10ml, V(fille)=1L
on me demande de trouver la concentration de la solution fille après dilution de la solution mère.
et là je ne sais pas quelle formule utilisé,c'est surtout le % qui me pose problème!
Exercice 8 : ** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** 
Quantité de matière! (n° 8)
merci,bonne journée
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonjour Jeanjean :
Exercice 6 : 10 ml d'acide chlorhydrique 37% densité 1,18 = 10 x 1,18 = 11,8g d'acide 37% soit 11,8 x 37% = 4,366g de HCl pur ou ( 0,1196 mole ) .
Dans un ballon jaugé de 1L , tu places cette quantité et tu dilues jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée ; agiter . Tu as maintenant une solution 0,1196 molaire/L .
Bonnes salutations .
Merci pour votre réponse!
pourriez vous détailler vos calculs s'il vous plait?notamment pourquoi vous multiplier la densité par 10? et à l'aide de quelle formule trouvez vous 0.1196 à la fin?
en réfléchissant j'en ai déduit que c(a)=n(a)/M(a) , n(a)=m(a)/M(a) donc n(a) = 4.366/36.5=1.19*10-1 et c(a)=1.19*10-1=0.119 mol/l (3CS)
En gros je viens de comprendre!
d'abord on calcule la masse volumique de l'acide : Pcorps=dcorps*Peau , Pcorps=1,18*1000=1180 g/L ensuite on sait que Pcorps=mcorps/vcorps donc mcorps=pcorps*vcorps ce qui nous fait mcorps=1180*10*10-3=11,8g après on fait : mcorps*37%/100% ce qui est égal à 11.8*37/100=4.4g enfin on calcul la quantité de matière n(a)=4.4/36.5=1.2*10-1 et on termine avec la concentration molaire : c(a)=1.2x10-1/1=0.12mol/l !!!!!!!!
si vous pouvez vérifier si tout est bon ce serait sympa,bonne soirée
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