Bonjour,

Je galère sur cet exercice

ENONCE

Le méthane CH4 réagit sur le dischlore pour donner du carbone et du chlorure d'hydrogène HCl. On mélange 500 mmol de méthane et 900 mmol de dichlore

1) Ecrire l'équation de la réaction

MA REPONSE :1 CH4+ 2 Cl2---> 1 C+ 4 HCl


2) Construire le tableau d'avancement (Etat initial, intermédiarire, final). Quel est le réactif limitant

EQUATION DE LA REACTION   1CH4           + 2Ci   --->     1C     +    4HCl

ETAT INITIAL  (0)        n1 = 500 mmol   n2=900mmol        0           0
                         OU 0,5 mol      ou n2 = 0,9 mol

ETAT INTERMEDIAIRE (x)   0,5 - 1x        0,9 - 2x          1x          4x

ETAT FINAL (xf)          0,5 - 1xf       0,9 - 2xf          1xf        4xf


BON SUR CE COUP JE SUIS PAS CONVAINCUE C EST TROP COMPLIQUE

3) La molécule de méthane est elle plane? La représenter

=> La molécule de méthane n'est pas plane, mais tétragonale. Les liaisons C-H sont les plus éloignés possibles dans l'espace et régulièrement réparties autour de l'atome de carbone  

           H
           I
      H  - C ... H
            .
             .H

4) Les molécules de méthane, dichlore, cholure d'hydrogène sont elles polaires? Justifier

LE METHANE :Le méthane est insoluble dans l'eau
La liaison C-H est peu polarisée, mais la géométrie symétrique de la molécule annule les petites polarités des liaisons.
La molécule CH4  n'est pas polaire.

LE DICHLORE : La molécule de dichlore n'est pas polaire car elle n'est pas soluble dans l'eau. Elle s'inscrit dans un cube dont le carbone occupe le centre

LE CHLORURE D HYDROGENE : La molécule de chlorure d'hydrogène est polaire.
En effet, le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène, il attire vers lui le doublet liant. Le barycentre des électrons négatifs se déplace vers le chlore. Il ne coïncide pas avec le barycentre des protons positifs présents dans les deux noyaux.