Idem :

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

Dans cet exercice, on te parle de quantité de matière, de masse et de masse molaire, tu penses donc à l'expression suivante de ton cours :

n = m/M

on te donne cette fois-ci n (quantité de matière) et M (masse molaire) donc que vaut la masse dans chaque cas ?

Attention, il y a un piège dans les unités

bonjour,
c'est vrai; après avoir posé la formule n=m/M <=> m=n*M, il faut aussi regarder les conversion avant de faire les applications numériques.
n s'exprime en mol,  M en g/mol et m en g

Pouvez vous m'aider s'il vous plaît je n'ai pas compris

Tu m'as fait part de tes difficultés, et quand on te tend la main, qu'on prend le temps de te fournir un résumé de ton cours, des méthodes de résolution des exercices, tu reviens systématiquement une faute primordiale, à savoir d'attendre qu'on le fasse à ta place ...

L'énoncé te donne des quantités de matière --> n (mol)
Il te rappelle les masses molaires des atomes --> M (g/mol)

Il ne te reste plus, par une formule utilisée déjà DEUX FOIS dans tes autres exercices de déterminer la masse de chaque échantillon --> m (g).

Quelle formule de la fiche dois-tu utiliser ?

Au travail !

M1=n x M
M1=2 x 63,5
M1=127 g

M2=n x M
M2= 0,0079 x 207,2
M2=1,63688 g

m1=n x M
m1=2,00 x 63,5
m1=127 g --> TB

m2=n x M
m2= 0,0079 x 207,2
m2=1,64 g --> l'énoncé te fournis des données avec 3 chiffres significatifs, donc on n'en donne pas plus.

bonsoir,
s'il faut tenir compte des chiffres significatifs même ta réponse est problématique. car comme c'est la multiplication, on tiendra compte de la mesure qui  le plus petit nombre de chiffres significatifs. et quand je compare: 0.0079 a 2 chiffres significatifs or 207.2 a 4 chiffre significatifs donc m2=1.6g