Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Quantité de matière et gaz parfaits
Bonjour!
j'aurais besoin d'aide svp pour résoudre ce prolème:
On donne à 0 °C, sous la pression atmosphérique normale, les masses volumiques des trois gaz suivants:
le dioxyde de carbone CO2: P1= 1,96 kg/ m^3
le méthane CH4: P2= 0,71 kg/ m^3
le dichlore Cl2: P3= 3,17 kg/ m^3
Calculer les quantités de matières n1,n2 et n3 présentes dans 1 cm3 de chacun de ces gaz.
On a: M(H)= 1; M(C)= 12; M(O)= 16; M(Cl)= 35,5
et le nombre d'Avogadro est:
N= 6,02 * 10^23 mol^-1
Bonjour lathika,
Il y a une formule qui te permettra de calculer la quantité de matière : n = (
V)/M
avec :
n
quantité de matière (en mol)
Masse volumique (en g.m-3)
VVolume (en m3)
MMasse molaire (en g.mol-1)
Voici les calculs qu'il faut faire:
*CO2:
M(CO2) = 12+216 = 44 g.mol-1
n1 = (1,96.1031.10-2)/44 = 0,445455 mol
*CH4:
M(CH4) = 12+4 = 16
n2 = (0,07131.10-2)/16 = 0,44375 mol
*Cl2:
M(Cl2) = 35,52 = 71 g.mol-1
n3 = (3,1731.10-2)/71 = 0,446479 mol
Et voilà !
Non, car la constante d' d'Avogadro ne sert que dans la formule pour déterminer la quantité de matière à partir du nombre d'entités qui entrent en jeu. (n = N/Na)
Annuler
connectez vous