Enoncé:

L'éthanol de formule C₂H₆O est obtenu par fermentation alcoolique des jus de raisin; en présence de dioxygène de l'air, l'éthanol se transforme en acide acétique de formule C₂H₄O₂, présent dans le vinaigre.
  1. Par définition, un vin de 12°(degré alcoolique) contient 12mL d'éthanol pur dans 100mL de vin.
        a. Déterminer la masse molaire de l'éthanol
        b. Déterminer la masse d'éthanol contenu dans 100mL de vin
        c. Déterminer la teneur massique de l'éthanol dans le vin
        d. En déduire sa concentration molaire

  2. Par définition, un vin de 6° contient 6g d'acide acétique pur dans 100mL de vinaigre
        a. Déterminer la masse molaire de l'acide acétique
        b. Déterminer la quantité de matière d'acide acétique dans 100mL de vinaigre
        c. En déduire la concentration molaire de l'acide acétique dans le vinaigre
Données: Masse volumique de l'éthanol = 0.79g.mL^-1

Mes réponses:

1.a. Masse molaire: 46g.mol^-1
  b. Masse d'éthanol: m=xV
                       =0.79 x 12
                       =9.48g
  c. Teneur massique: Cm=m/v  =9.48/12x10^-3 =790g.L^-1
  d. Concentration molaire: C=Cm/M  =790/46  =17.2mol.L^-1

2.a. Masse molaire: 60g.mol^-1
  b. Quantité de matière: n=m/M =6/60 =0.1mol
  c. concentration molaire: C=n/V =0.1/100x10^-3 =1mol.L^-1

Si quelqu'un pourrait me dire si j'ai juste ou pas ce serait gentil. Merci d'avance