Bonjour

J'ai un problème avec cet exercice :


Q1: Quantité de matière de gaz ?

Hypothèses :
Volume du gaz : V(gaz) = 60 mL
Température du gaz : (-)(gaz) = 22.5 ° C (le (-) symobolise un téta ^^)
Pression du gaz : P(gaz) = 1015 hPa

D'après la loi des gaz parfaits : n(gaz) = (1015*10^-2.6,0*10^-5)/(8.31*295.5)
n(gaz)=2,5 10^-3 mol


Me suis-je trompé jusqu'ici??
(Car je pense en avoir besoin pour la suite)


Q2, la ça devient plus complexe pour moi:
Je rappelle l'équation chimique : HCO3- + H20+ --> 2(H20) + CO2

La question est : En déduire la quantité de matière en ion hydrogénocarbonate (HC03-) puis en hydrocarbonate de sodium (NaHCO3)

(En fait, on obtient l'équation du dessus en mettant 1/4 de cachet d'efferalgan dans de l'eau. Dans ce cachet il y a de l'hydrogénocarbonate de sodium, la masse de ce cachet est de 0.60 g. Le gaz obtenu est du Dioxyde de Carbone dans mon équation des gaz parfaits...)

Alors là, je ne sais pas si j'ai bien compri le rapport en l'équation chimique et la quantité de matière

-Est ce que je peux déduire de l'équation chimique qu'il y a 2 fois plus de quantité de matière en eau que de quantité de matière en CO2 dans les produits obtenus?
- Est-ce qu'il y a autant de quantité de matière en eau que de quantité de matière en hydrogénocarbonate dans les réactifs??

Merci Beaucoup