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Quantité de matière des ions ?
Tout d'abord, bonjour à tous !
Je fais ce post car je bloque sur la question numéro 2 de cet exercice, voici l'énoncé :
Le Glucidion G5, solution pour perfusion, est constitué de la façon suivante :
Dans 500mL de solution
Glucose anhydre (C6H12O6).........25g
Chlorure de sodium (NaCl)..........4g
Chlorure de potassium (KCl)........2g
Excipient :eau
En solution aqueuse, le chlorure de sodium est dissocié en ions sodium Na+ et Chlorure Cl-. De même, le chlorure de potassium K+ est dissocié en ions potassium K+ et Chlorure Cl-.
1. Déterminer la quantité de matière des trois solutés présents dans la solution.
2. En déduire la quantité de matière de chacun des ions présents dans la solution.
3. Calculer alors la concentration molaire de chacune des espèces chimiques dissoutes dans le glucidion.
Données
M(C) = 12,0g.mol-1
M(H)= 1,00g.mol-1
M(O) = 16,0g.mol-1
M(Na) = 23,0g.mol-1
M(Cl) = 35,5g.mol-1
M(K) = 39,1g.mol-1
Voici ce que j'ai fait :
1. n= m/M
Glucose anhydrique : n= 25/180= 1.4.10-1 mol
M(C6H12O6) = MCx6+MHx12+MOx6
= 12.0x6+1.00x12+16.0x6
= 180 g.mol-1
Chlorure de sodium : n = 4/58.5 = 7.10-2mol
M(NaCl) = MNa + MCl
= 23.0 + 35.5
= 58.5 g.mol-1
Chlorure de potassium : n = 2/74.6 = 3.10-2 mol
M(KCl)= MK + MCl
= 39.1 + 35.5
= 74.6 g.mol-1
Je n'arrive pas à faire la question 2) car je ne comprend pas ce qu'il faut faire. Comment trouver la quantité de matière de chacun des ions à partir de la question une? Je ne vois pas du tout...
Merci d'avance pour l'aide apportée! 
Bonjour
Le NaCl se dissocie dans l'eau suivant la réaction (totale) :
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
De meme pour le chlorure de potassium.
Aide toi d'un tableau d'avancement pour chaque réaction et déduis-en la quantité de matière de chaque ion !
Merci beaucoup pour l'aide,
Mais je ne suis pas sûr de comprendre ne connaissant pas le terme "tableau d'avancement".
Cela veut-il dire que n(Cl) et n(Na) = n(NaCl)/2? Et pareil pour le chlorure de potassium?
Est-ce cela ? Merci d'avance !
POur faire court (étant donné que tu ne l'as pas encore vu) un tableau d'avancement sert à connaitre les quantités de matière de chaque composé à tout moment ! Mais on peut s'en passer et simplement dire que, comme tout le NaCl s'est dissocié alors la quantité de matière des ions Na+ formés est égale à celle des ions Cl-. Donc on peut écrire que n(Na+)=n(Cl-)=n0(NaCl) !
OK?
Merci,
Je pense avoir compris, mais si on dit cela à la question numéro 2, comment faire la question numéro 3?
Car il me semble que je devrais avoir besoin de valeurs précises pour y répondre non?
Pour répondre à la question 3 tu as besoin des résultats de la question 2 oui !
POur la 3 tu vois comment faire ?
Oui pour la 3 je pense qu'il faut faire:
Concentration molaire = Concentration massique/Masse molaire
C'est cela?
Mais ne connaissant pas les valeurs exactes à la question numéro 2 je ne peux répondre à la question numéro 3 que pour le glucose anhydre.
a partir des quantités de matière de toutes les espèces dissoutes (glucose anhydre, ion Na+, ion Cl- et ion K+) tu peux en déduire leur concentration molaire respective grace à la formule C=n/V !
ex: Pour l'ion Na+, tu as trouver n(Na+)=7*10-2 mol
Donc sa concentration molaire vaut : C(Na+) = n/V = 7*10-2 / 0.5 = ...
OK?
Merci pour cette réponse,
Ok,je pense comprendre. Alors il faut faire C=n/V, V correspond à 0.5 pour le sodium
C
orrespond-t-il également à 0,5 pour le potassium et le chlorure?
Je ne vois pas où est-ce que l'on trouve la donnée V dans l'exercice?
C'est "Correspond-t-il*" à la troisième ligne et il y a une ligne vide, désolé pour la faute de frappe.
J'ai mis V=0.5L car c'est le volume total du glucidion donné dans l'exercice (regarde bien !!)
Lorsqu'on te demande de calculer la concentration d'un ion dans un mélange il faut prendre tout le volume du mélange (qui sera donc le meme dans les autres calculs de concentration)
OK?
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