Inscription / Connexion Nouveau Sujet
quantité de matière dans une transformation chimique
Bonjour à tous !! Voilà j'ai cette équation chimique: 4Na+O2 -----> 2Na2O. Il faut préciser la masse molaire des réactifs et produits( M4Na=92.0g.mol-1 , et MO2= 32.0g.mol-1. Mais ensuite il faut calculer la quantité de matière Na nécessaire pour réaliser la réaction, je ne vois pas comment on peut le faire, Il y a t-il une propriété, une formule pour cela? merci d'avance
l'équation de réaction permet de dire qu'il faut 4 fois plus de qté de matière de Na que de O2 pour que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques
en effet ,les coefficients stoechiométriques de Na et O2 (c'est à dire 4 et 1)permettent d'écrire
n(Na)/n(O2) =4/1
donc n(Na)=4*n(O2)
sans autres précisions ,dans l'énoncé on ne peut pas faire plus
Merci beaucoup, j'ai fini par trouver comment faire dans la journée, par contre je dois calculer la masse de Na utilisée: j'ai donc quantité de matière de Na=12.0mol et M 4Na =92.0g.mol-1 et quand je fais m=n*M je trouve m=1104 g !!! ce qui me paraît très étrange est-ce normal??
1S2 n'est ce pas 
pour ta question moi j'ai trouver 28g car ,enfin je pense, il ne faut pas prendre en compte le coefficient stocio et donc ca donne ca:
n(NA)=m/M
m=n*M
M=1.2*23.0
Une masse molaire est indépendante des coefficients
M(Na)=23,0g.mol-1 (voir le tableau périodique)
La masse de 12,0 mol est
m=n*M=12,0*23=276g
en supposant que n(Na)=12,0 mol
Merci beaucoooup Coriolan!!
eh exaact natraps 1S2 !!!! lol, je sais pas t'es quel élève c ça le pire !!mdr mais c'est gentil de tn aide!!!!!maintenant j'ai bien compris avec la correction de today :p !! eh bah à demain quoi!!!
Mdr mon voisin de physique :p je t'ai entendu en + parler du forum en cours mais j'ai pas capté que tu parlais de mes messages postés !! Bah oui c'est moi qui étais en galère!! xD
Annuler
connectez vous