Bonjour quand même...

Tu ne sais pas par où commencer ? Une bonne idée : par dire "bonjour" !

Tu peux facilement imaginer que si on te donne la constante des gaz parfaits, c'est pour que tu t'en serves. Donc, à ta place j'irais voir la loi des gaz parfaits.

Connaissant la quantité de matière et la masse molaire moléculaire du méthane, il est simple d'en déduire la masse de méthane. D'accord ?

Je suis désolé d'avoir oublié de dire bonjour.
En fait ce n'est pas mon premier topic de la journée donc désolé et BONJOUR !
Sinon j'ai trouvé n = 1,78*10^2

D'accord... Une bonne habitude : même si tu postes de nombreux topics par jour, commence toujours par dire "bonjour" puisque ce ne sont pas les mêmes personnes qui te répondent.
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Je pense que tu as oublié un signe moins dans ta réponse. Et tu as également oublié l'unité !

Pour poster proprement les exposants : "480 cm³ sous une pression de 954,2.10² Pa"
Tu tapes : 480 cm3 sous une pression de 954,2.102 Pa
tu sélectionnes le 3 de cm3 et tu cliques sur le bouton x² (avec un petit deux rouge) qui se trouve au-dessus de "POSTER" ; cela met des balises ^{[/sup] autour du 3
Tu fais de même avec le 2 de 10[sup]2}

n = P.V / (R.T) = 954,2.10² * 485.10^-6 / (8,314 * 313) 1,78.10^-2 mol

Quelle est la masse de méthane correspondante ?

Bonjour Coll
Merci pour tes astuces afin de mettre les puissance.
La masse de méthane est alors :
m = n * M
m = 1,78 * 10^-2 * 16
m = 2,85 * 10^-1 g

Et bravo pour les exposants ! (ce n'est pas mon astuce ; c'est ce que Tom_Pascal met à notre disposition !)