Bonjour à tous,
j'ai un exercice de chimie qui me pose problème, le voici :
La masse d'un comprimé utilisé pour le traitement des brûlures d'estomac est de 1,33g. Il contient =
680mg de carbonate de calcium, 80mg d'hydrogénocarbonate de magnésium, et un excipient sucré en quantité suffisante.
1) Calculer la masse de l'excipient ; c'est bon, j'ai trouvé c'est = 0,57g
2) Donner la formule du carbonate de calcium de l'hydrogénocarbonate de magnésium ; ça c'est aussi c'est bon, c'est CaC03 et Mg(HC03)2
3) On dissout un comproùé dans 20cl d'eau. Écrire les équations de dissolution.
Là encore, pas de soucis, c'est CaC03 = Ca2+ + C032- et NaHC03 = Na+ + HC0-
4) Calculer les quantités de matière de carbonate de calcium et d'hydrogénocarbonate de magnésium apportées.
Là par contre, je ne sais pas comment procéder.
5) Calculer la concentration molaire de chaque ion présent en solution.
Là aussi, je coince...

En gros, je bloque pour la 4) et la 5).
Merci à vous.