Bonjour,

Pourriez vous m'aider???

DONNEES DE L EXERCICE:

M(C) = 12 g.mol-1
M(Cu) = 63,5 g.mol-1
M(O) = 16 g.mol-1
Vm = 24 L.mol-1

ENONCE

On fait réagir une masse de carbone mc=1,20g avec une masse d'oxyde de cuivre mcuo = 6g

1) Calculer les quantité de carbone et d'oxyde de cuivre présentes à l'état initial
=> Si on fait réagit une masse  m1=1,2g de carbone et m2=6g d'oxyde de cuivre on pourra décrire l'état initial à partir des quantité de matières suivantes :

n1c = m1 / M(C) = 1,2/12 = 0,1 mol

et

n2CuO = m2 / M CuO = 6/(63,5+16)  = 6/79,5   = 0,075 mol


2) Ecrivez l'équation de la réaction chimique sachant qu'il se forme du dioxyde de carbone de cuivre
C + 2 CuO =>  CO2 + 2Cu

3) Réaliser le tableau d'avancement du système (état initial , intermédiaire, final). Quel est le réactif limitant?

EQUATION DE LA REACTION   2 CuO   +  C         =>   CO2      +     2Cu

ETAT INITIAL   (0)        n1 = 0,075 mol  n2=0,1mol       O Mol         0 mol

ETAT INTERM    (x)        0,075 - 2x      n2-x            x              2x

ETAT FINAL     (xf)       0,075-2xf       n2-xf           xf             2xf

Est ce que c'est bon ou je dois développer quelque chose???

Pour le réactif limitant je sais que c'est le plus petit qu'il faut prendre car cela veut dire qu'il disparait à la fin. Mais je ne peux pas écrire ça ...

Alors pour expliquer quel est le réactif limitant et même si ce n'est pas demander j'aurais calculer la valeur d'avancement max de la réaction

Hypothèse 1 : On considère que le réactif est l'oxyde de cuivre
n1 - 2xf1 = 0 => xf = n1/2 = 0,075/2   = 0,38 mol

Hypothèse 2 : On considère que le réactif est le carbone
n2 - xf2 = 0 => xf2 = n2 => 0,1 mol

Le réactif limitant est donc L OXYDE DE CUIVRE


4) Calculer le volume pris par le dioxyde de carbone

=>  V(CO2) = N(CO2) x Vm
    V(CO2) = xf x Vm
    V (CO2)= 0,075  x 24 = 1,8 L