bonjour,juste pour dire que tes reponses sont justes
1)C=n/Vn=CV,d'ou n=0,05mol
2)n=Vg/VmVg=nVm,d'ou Vg=1,2L
3)[h+]=[Cl-],d'ou[Cl-]=0,10 mol.L-1

Merci. Maintenant voici d'autres questions sur le meme sujet:

3) Pauline envisage de dissoudre de l'acide sulfurique liquide pur de formule H₂So₄  et de densité 1.82.

a)quelle est l'équation de dissolution de cet acide dans l'eau?
b)calculer la quantité de matiere d'acide sulfurique nécessaire.
c)deduire le volume d'acide pur a prelever pour preparer cette solution.
d)quelle sera la concentration des ions sulfate dans la solution.


Mes reponses:

a)equation de dissolution: H₂So₄(L)2H⁺(aq) + So₄^2-.

b)n= C.V avec C= 2*0.10 mol.L-1 et V= 0.500 L
donc n= 0.1 mol.

c) Je n'y arrive pas pour la c) alors pourriez vous m'aider

d)[So₄^2-] = C = 0.10 mol.L-1

Merci de bien vouloir verifier mes reponses et m'aider pour la c).
Merci d'avance

personne ne peut verifier???????

bonjour Cassandra je m'appelle anastasia mais mon pseudo est pasqua j'ai fait le c)que tu n'arrivais pas à faire.

la densité est le quotient de la masse volumique de l'échantillon,ici acide sulfurique pur, sur la masse volumiquede l'eau.
masse volumique de l'eau: 1,0 g/L
masse volumique de l'acide: 1,82 g/L
m = n.M
M(H2So4) = M(H)X2+M(S)+M(O)X4 =2X1,0+32,1+16,0X4 = 98,1 g/mol
d'où m = 0,1X98,1 = 9,81 g
V = 9,81X 1,82 = 17,9 L
le volume à prélevé est donc 17,9 L.
j'espère n'avoir pas fait d'erreur. normalement tes autres réponses sont justes mais je préfèrerai que quelqu'un d'autre vérifie en plus pour être sûre.
a + tard peutêtre.sinon passe de bonne vacances!!!  

C'est vrai tu a raison pasqua merci beaucoup

de rien si tu as encore des questions sur ce sujet n'hésite pas à les envoyer je verrai ce que je peux y faire!!! sinon A+ sur un autre sujet!!!!

pasqua