bonjour..c'est que je ne comprend pas du tout cet exercice(com dab)
pouvez vous m'aider svp
merci bcp
lorsque l'on suppose que l'air obeit a la loi du gaz parfait,on admet que les molecules de dioxygene et de diazote jouent le meme role.
ainsi on applique a l'air la relation PV=nRT,n represente la somme des quantités de matieres de dioxygene nO2 et de diazote nN2.
1/calculer la somme des quantités de matiere de n02 eT nN2 dansunepiece de 100 mette cubela pression étant de 1,01.10(puissance 5 ) Pa et la temperature de 20,0°C.
2/sachant que nN2=4n02,calculer nN2 puis n02.
3/en deduire la masse d'air contenue dans la piece.
Bonjour,
Tu n'as même pas réussi à appliquer la formule ?
Tu as la pression en Pa, le volume en mètre cube, R la constante des gaz parfaits et la temperature que tu dois exprimer en Kelvin
Rappel :
Aller, essaye
SKops
Bonjour melanie518
Skops t'a déjà tout donné, il te suffit d'appliquer la formule, regarde :
.
Tu cherhes n, donc tu as :
.
Tu n'as plus qu'à remplacer P, V, R et T par leurs valeurs (données par Skops ) pour trouver n.
Essaie
Estelle
oui mais on en fait quoi du diazote et dyoxygene?
bé commetn vous faites??jen peu plus j'ai encore plein d'exo que l'on ma donné ojoudui
Tu peux y mettre un peu du tien, Mélanie518.
Skops et moi essayons de t'aider, mais là c'est à toi de faire l'effort de taper ce calcul sur une calculatrice
Estelle
nan mais on fait commetn?c'est pour demain matin je suis crevée
c'est variment pas compliqué, tu tapes le calcul de 22h01 sur ta calculette, puis aprés tu tapes sur la touche = , et le tour est joué
Bonjour Mélanie518
1°/ De on tire
.
Donc , c'est à dire
.
2°/ De la question précédente, on sait que .
De l'énoncé, on sait que .
Ainsi, on a le système : .
Qui résolu donne .
Sauf erreurs
Je te laisse terminer...
Estelle
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