bonjour j'ai besoin d'aide pour ce DM de chimie car je m'en sort pas du tout merci d'avance.

DONNéES:
Na=6,02.10 puissence 23 mol-1
Masse molaires:Ms=32,1g.mol-1;Mo=16,0g.mol-1

1.une coupelle contient une masse ms=5,35g de l'espece chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune,la fleur de soufre.

a)Quelle est la quantité de matière ns de soufre contenue dans la coupelle?
b)Quel est le nombre Ns d'atomes de soufre contenus dans la coupelle?

2.La combustion dans le dioxygène de l'échantillon de soufre précédent produit un volume Vso2=4,00l de dioxyde de soufre,gaz de formile SO2.

a)Quelle est la quantité de matière nso2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions ou le volume molaire d'un gaz est Vm=24,0L.mol-1?
b)Quelle est la masse m so2 de dioxyde de soufre obtenue?
c)Combien de molécules de dioxyde de soufre se sont formées?comparer ce résultat à celui de 1.b
Pourquoi le résultat de la comparaison était-il prévisible?