s'il vous plais aidez moi

salut!

* pour la 1ère question, c'est le bon résultat:


*pour la 2ème question, quelle est l'unité de la concentration? et pourquoi tu parles de mol quand on cherche une masse?

*merci pour la premiére

*pour la deuxiéme euh l'unité de concentration c'est bien g.L-1 c'est bien ca?
donc je doit utiliser la formule t=m/V ?

bon je comprends plus rien...
en faite l'unité de concentration molaire c'est des mol.L-1
et pourquoi je parlede mol quand on cherche des masses je sais pas je ne comprends pas bien la question...

C=nV

C = (m/M)*V

Les mol sous entende une masse donc même en ayant des moles tu peux arriver sur un résultat massique

Sans être sur




Puis



Skops

Ohhh oui pardon !!

C = n/V

En plus de ne pas savoir lire..... :D



Skops

pour la deuxiéme j'ai donc trouvé C=0.8mol.L-1
Mai cela ne me donne pas la masse  puisque c'ets des mol

Trouve la masse molaire de ton espèce chimique avec le tableau périodique et tu pourras calculer la masse grâce à

n= m/M

la masse molaire du sulfate de cuivre c'est 159.5
et mon résultat est: 6.3.10^-4 !!

Bon passons le deuxiéme exercice pouvez vous m'aider pour le dernier??

Dans le numero 2, comment arrive tu a trouver la concentration molaire alros qu'on te la donne deja ?

Skops

ouh la! je vois que ça pas a galéré ici!

alors pour le 2ème exo:

n=CV or
donc m= CVM
d'où: m= 0.1*125*10^-3*63.5
      m=0.79g

pour les unités, petite précision!
m-->g
C-->mol.L^-1
V-->L
M-->g.mol^-1

donc CVM=
     CVM= g

pour l'exo3:
solutions de chlorure de fer II
C=2.1*10^-2mol.L^-1
M(Cl₂Fe) =2M(Cl) +M(Fe)
         = 34+55.8g.mol^-1
         = 89.8g.mol^-1

pour le reste, j'avoue que je bloque un peu. je me souviens plus comment on fait. je retourne à mes cahiers et j'espère revenir avec la réponse.

Bon je vous remercie mais moi pour le deuxiéme exercice j'ai trouvé 19.87g
Parce que j'ai 159 pour la masse molaire
Car Mo=16
    Mcu=63
    Ms=32

et pour l'exercice numéro 3j'ai fais
t= C*M
=2.1.10^-²*147
=30.87