Niveau seconde

quantité de matière

Posté par tontonfrandkof (invité) 29-04-05 à 16:43

Salut, voici une ptite kestion de chimie : on fé réagir 3.2Kg doxyde de fer Fe2O3

1) Kel volume de CO2 obtien ton ?
2) Quelle masse de fer aton alor obtenu

PS : masse molaire du fer = 160g/mol
Fe2O3 + CO -----> Fe + CO2

merci davance

Posté par RimbO (invité)re : quantité de matière 29-04-05 à 18:04

slt tontontfrandkof je vais essayer de taider mais je ne suis pas d accord avec ton equation bilan donc....

1) pour cette question tu fais d abord un tableau d avancement en ne mettant pas de valeur mais les termes n(x)

puis tu calcule $n(Fe_2O_3}=\frac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)}$

donc n(Fe2O3)=(3.2*10^3)/(160*2+16,0*3)=8.70mol

puis d apres ton tableau tu dis que $n(CO_2)=x_max$

d ou: n(CO2)=8.70mol

puis formule $n=\frac{V}{V_M} donc n=V \times V_M$

(pour ca tu dois avoir dans ton ennocé Vm=22 ou 24 mol/l

ca donne $V(CO_2)=n\times V_M=8.70\times24=208.8$

2)ca d apres ton tableau d avancement tu trouve que n(Fe)=Xmax=8.70

CEPENDANT JE PENSE QUE TU AS FAIS UNE ERREUR DANS TON EQUATION DE REACTION car je pense plutot qu on aurait Fe2O3+CO-->2Fe+3CO2

et donc tu trouverai plutot 1) n(co2)=8.70*3=26.1mol

et V=n*Vm=26.1*24=626.4L

et 2)n(Fe)=2xmax=2*8.70=17.4mol

sur ce di moi si je me ss tromper slt

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