Bonjour pouvez vous m'aider a réaliser cette exercice merci d'avance Je suis complètement perdu j'ai juste réussi a faire la première questions.
La réaction entre un acide et du magnésium Mg forme du dihydrogène H 2
. Pour s'assurer que tout le magnésium ait réagi, on conseille un mélange de 5,0 à 7,0 cm de magnésium en ruban avec 100 mL d'acide chlorhydrique à 0,50 mol·L-1. Il se forme 1 mol de gaz pour 1 mol de magnésium disparu.
1. Proposer un protocole expérimental permettant la mesure du volume de gaz formé.
2. Après validation par le professeur, réaliser le protocole proposé. Relever la valeur du volume de H2
3. À l'aide d'une analyse dimensionnelle, montrer que la quantité d'acide chlorhydrique initiale est de 5,0×10
−2mol.
4. Déterminer la quantité de magnésium maximale introduite.
5. En déduire la composition initiale du système chimique.
6. Calculer la valeur du volume molaire dans les conditions de cette expérience.
Donnée
Masse linéique du ruban de magnésium : 1,0 g par mètre.
Bonjour,
Déjà, tu peux commencer par écrire l'équation-bilan de la réaction (version simplifée car en réalité l'acide chlorhydrique s'écrit (H3O+ + Cl-)) :
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
1. Que donne ce protocole ?
2. Ce sera à faire lors d'un TP je présume ?
3. Tout est dans ceci :
En principe non, du moins en France : peut-être que tu es scolarisé dans un autre pays francophone ?
Il faudrait que tu proposes tes réflexions pour les autres questions.
Concernant la 6, il faudrait préciser quel volume molaire, l'énoncé semble incomplet.
Au temps pour moi, c'est bien au programme pour une formule : [lien]
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