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Quantité de matière
Bonjour à tous !
Je bloque sur une question d'un exercice, pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Le voici :
On entrevue un fil de fer de masse 11,2g porté au rouge dans un flacon de dichlore de volume V=1,20L. Le flacon s'emplit de fumées rousses de chlorure de fer (III) FeCl3 (composé solide).
1. Écrire l'équation de la réaction.
2. Calculer la quantité de matière initiale de fer.
3. Calculer la quantité de matière initiale de dichlore.
Ce que j'ai fait :
1. Fe+Cl2---> FeCl3.
2. Je bloque sur quelle formule à utiliser...
Merci !
Txex
Bonsoir,
Fe + Cl2 ---> FeCl3
Côté réactifs :
* 1 atome de Fe
* 2 atomes de Cl
Côté produits :
* 1 atome de Fe
* 3 atomes de Cl
Bilan : ton équation n'est pas équilibrée ...
Mais non ... Ne va pas inventer un produit pour trouver miraculeusement un résultat souhaité.
1. 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
Côté réactifs :
* 2 atomes de Fe
* 3*2 = 6 atomes de Cl
Côté produits :
* 2 atome de Fe
* 2*3 = 6 atomes de Cl
Bilan : équation-bilan équilibrée
2. Quantité de matière d'un solide :
ni(Fe) = mi(Fe)/M(Fe)
3. Quantité de matière d'un gaz :
ni(Cl2) = Vi(Cl2)/Vm
Je te laisse conclure
Merci !
2- je dois donc commencer par calculer la masse molaire du fer ?
3- à quoi correspond Vm dans la formule ?
Tu n'as pas à calculer la masse molaire du fer elle est dans la classification périodique des éléments : M(Fe) = 56 g/mol
Vm = volume molaire = 24 L/mol à 20°C
D'accord merci !
Y a-t-il une autre façon de calculer la quantité de matière sans utiliser le volume molaire car nous ne l'avons pas vu en classe ?
L'autre possibilité serait de calculer la masse de dichlore à partir de sa masse volumique :
µ(Cl2) = m(Cl2)/V(Cl2) <=> m(Cl2) = µ(Cl2)*V(Cl2) = ... g
Attention aux conversions d'unités !
Puis d'appliquer la formule usuelle : n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2)
.
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