Bonjour, mon exercice est le suivant :

Une boîte de comprimés effervescent d'aspirine (acide acétylsalicylique ) comporte l'information suivante :

Composition : acide acétylsalicylique 500mg, excipient q.s.p un comprimé en hydrogenocarbonate de sodium. Le gaz libéré lors de l'effervescence d'un comprimé est du dioxyde de carbone de formule moléculaire CO₂

1) La formule moléculaire de l'acide acétylsalicylique est C₉H₈O₄ . Donner sa masse moléculaire.

2)  Calculer la quantité de matière n d'acide acétylsalicylique présente dans un comprimé

3) quel est le nombre N de molécules d'acide acétylsalicylique correspondant ?

4) Sur le plateau d'une balance on pose deux comprimés ainsi qu'un bêcher rempli d'eau. la balance affiche une masse totale notée mo égale à 164,87g
On introduit les comprimés dans l'eau du bêcher : la dissolution de l'excipient des comprimés provoqué une effervescence ; la valeur de la masse affiché par la balance diminué rapidement et de stabilise à la valeur mf = 165,17g.
a) Quelle est la masse de dioxyde de carbone CO₂ libérée par la dissolution des deux comprimés ?
b) Calculer la quantité de matière CO₂ gazeux lors de l'effervescence.

Je voudrais que vous me disiez si mes réponses sont juste s'il vous plaît :

1)  96g.mol-1

2) n = 5,17x10^-4

3) N = 3,11x10²⁰ de molécules d'acide acétylsalicylique

4) j'aurai besoin d'aide pour cette question, je n'arrive pas à la faire.

Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement