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quantité de matière
bonsoir, je dois faire un DM de physique auquel j'ai des difficultés.
j'ai répondu déjà a certaines question mais j'aimerai qu'on me dise si c'est juste, et de l'aide pour les autres
Exercice1 :
l'éthanol, de formule C2H6O est sous forme liquide
on a besoin de prélever un volume de 56ml
1) déterminer la masse molaire de l'éthanol
M(C2H6O)= 2Mc+6Mh+O= 12x2+6x1+16=46g/mol
2) on précise que la masse volumique éthanol= 788g/L. qu'est-ce que cela signifie?
je ne sais pas...
3)calculer alors la quantité de matière contenue dans un volume de 56ml
(je pense avoir fais un calcul faux..)
n= 0,056/46=1,21x10*-3 mol
Exercice2 :
L'oxyde d'azote N2O, sont volume molaire gazeux vaut 24,0L.mol*-1
1) quelle est la masse molaire de l'oxyde d'azote?
M(N2O)=2Mn+Mo=2x14+16=44g/mol
2)quelle quantité de matière contient un volume V=200,0mL de ce gaz
(je ne suis pas sur du tout)
ngaz=Vgaz/Vm=0,2/24,0=8,34x10*-3mol
3) calculer la masse de 200,0 mL de ce gaz
V(N2O)=0,2L
n=8,34x10*-3mol
m=nxM(N2O)
8,34x10*-3x44=0,36g
merci si vous avez le temps de m'aider
Bonsoir oceanev : Ethanol CH3-CH2-OH Masse moléculaire = 46 .
Exercice 1 .
1). juste .
2). 788g / litre veux dire que 1 litre d'éthanol pèse 788g . La densité = poids : volume
soit la densité est de 788 : 1000 = 0,788 .
3). La quantité de matière pour 56 ml d'éthanol = 56 x 0,788 = 44,128g
ou 44,128 : 46 = 0,96 mole .
Exercice 2 .
Le volume molaire théorique d'un gaz au ( CNTP ) vaut 22,4 litres .
Pression = pression atmosphérique (1013 hPa) et température fixée à 25°C (298,15 Kelvin) ; Le volume molaire d'un gaz vaut alors 24,47 L·mol-1 que nous estimerons à 24 L·mol-1 .
1). 1 mole de monoxyde d'azote N2O = ( 2 x14 ) + 16 = 44g .
2). 1 mole de monoxyde d'azote ( 44g ) occupe aux conditions pratiques , 24 litres .
0,2 litre correspond à ( 0,2 x 44 : 24 ) = 366,6g ou 366,6 : 44 = 8,33 mmol .
3). Masse de 0,2 litre de N2O = 366,6g .
PS : M(N2O)=2Mn+Mo=2x14+16=44g/mol cette formulation est bizarre ? incorrect.
Bonnes salutations .
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