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Quantité de matière
Bonjour voilà j'ai un devoir sur table dans une semaine et pour nous aidez notre professeur nous à donner plusieurs exercices pour s’entraîner mais le problème c'est qu'il y a des chose que je ne sais pas faire, merci de m'aider
On nous donne : l'acide ascorbique (vitamine C) a pour formule brute : C6H8O6
Et les masses molaires atomiques : M(H)=1.0 g.mol-1 ; M(C)=12,0 g.mol-1 ; M(O)=16.0 g.mol-1
1)On a besoin de prelever une quantité de matière n'=2,OO.10-1 mol d'acide ascorbique
Quelle masse faut-il peser ?
2)Un jus d'orange est une solution aqueuse contenant entre autre 4,5 mmol par litre, d'acide ascorbique. Quel volume de jus d'orange apporte autant de vitamine C qu'un comprimé en contenant 60,0 mg ?
Exercice2 : ** exercice effacé et dupliqué dans un nouveau topic ** 
Quantité de matière
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonsoir,
1) On connait la relation: n=m/M liant le nombre de moles à la masse et à la masse molaire de l'échantillon en question.
Ici, on connait n, on cherche m et on peut facilement calculer M.
Calcul de M(C6H8O6)=6*M(C)+8M(H)+6*M(O)
M(C6H8O6)=6*12,0+8*1,0+6*16,0
M(C6H8O6)=176,0 g/mol
Je te laisse calculer la masse m: m=M*n
Voilà, il faut donc peser 35,2g d'acide ascorbique pour en prélever 2,00.10-1 mole.
Pour la question 2, on veut savoir quel volume de jus d'orange apporte autant de vitamine C qu'un comprimé de 60,0mg. Cela veut dire que le nombre de moles présent dans un volume de jus d'orange (volume à déterminer) est égale au nombre de moles présent dans un comprimé de 60,0mg.
Il faut tout d'abord calculer le nombre de moles présent dans 60,0mg d'acide ascorbique en utilisant la même formule que dans la question 1.
Ensuite il faut utiliser formule suivante: n=C.V
V=n/C on remplacera ici n par le nombre de moles calculé précédemment et remplacer C par 4,5mmol/L. ATTENTION aux unités!!! on utilise : Volume en Litre (L), Concentration molaire en mol/L, Nombre de moles en mol.
Essaies voir et si tu n'y arrives pas, redemandes de l'aide.
Oui. D'abord tu calcules le nombre de moles grâce à n=m/M car on te donne la masse et on connait la masse molaire.
Ensuite tu utilisera ce n comme je l'ai écrit avant.
Non, il faut utiliser la masse donnée dans la question. "Un jus d'orange est une solution aqueuse contenant entre autre 4,5 mmol par litre, d'acide ascorbique. Quel volume de jus d'orange apporte autant de vitamine C qu'un comprimé en contenant 60,0 mg ? "
On utilise les 60mg pour connaitre le nombre de moles présent dans ce comprimé. Ensuite on calculera le volume nécessaire de jus d'orange pour obtenir autant de moles.
Donc je trouve 0,34 mais je me demande si on peut l'ecrire sous la forme *10 puissance quelque chose ?
Il faut faire attention aux unités !! On ne multiplies pas des m par des km ou diviser des mg par des g!
Il faut convertir 60,0mg en g, ce qui donne m=60,0.10-3g
On applique la formule n=m/M
n=60,0.10-3/176,0
n=3,41.10-4mol
On veut donc un nombre de moles égal à 3,41.10-4. Ensuite on cherche le volume nécessaire pour obtenir ce nombre de moles.
Oui voilà. Mais juste simple question 0,8 quoi? Sans unité un résultat ne vaut rien. C'est comme si tu me demandais la distance Terre-Lune et que je te réponds 384,400. Est ce que ça t'avances à quelque chose ou non ? Tu ne sais pas s'il s'agit de kilomètres, de mètres, de miles ou autre. Donc à chaque fois que tu fais un calcul penses aux unités. Sinon c'est juste 
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