Niveau première

quantité de matiére

Posté par
messi92 29-11-10 à 20:45

bonjour, st ce que vous pourriiez m'aider:
une solution alcoolique contient 30% d'éthanol (C2H6O) et 70% d'eau (H2O) en pourcentages massiques. on pèse 5.00 kg de cette solution.

1) calculer la masse molaire moléculaire de l'éthanol et de l'eau.
2) quelles masses d'éthanol et d'eau contient la solution pesée?

et 3) quelles sont les quantités de matière correspondantes

Posté par re : quantité de matiére 29-11-10 à 21:01

1°Calcul de la masse molaire:

$M_{C_2H_6O}=2.M(C)+6.M(H)+M(O)$
$M_{H_2O}=2.M(H)+M(O)$

2°Masse d'éthanol et d'eau:

$m_{H_2O}=\frac{70}{100}\times 5,00$
$m_{C_2H_6O}=\frac{30}{100}\times 5,00$ ou bien $m_{C_2H_6O}=5,00-m_{H_2O}$

3°Quantités de matières:

$n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}$

Pareil pour l'éthanol.

Posté par quantité de matiére 29-11-10 à 22:24

j'ai pas trés bien compris la premiére question, comment peut-on trouver la masse molaire du carbone , de l'hydrogéne...

Posté par re : quantité de matiére 29-11-10 à 22:36

Dans le tableau périodique des éléments.C'est le nombre en haut à gauche de l'atome.

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