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quantité de matière
Bonjour à tous.
La préparation de l'ammoniac NH3est réalisé à partir du dihydrogène H2 sous-produit de l'industrie pétrolière. Le diazote N2 est extrait de l'air. En présence de catalyseur, la quantité n1 de diazote réagit sur la quantité n2 de dihydrogène à 200 bar et à température de 450°. Une unité de production produit 1.75x10^3 t/jour d'ammoniac.
1)Ecrire la réaction de synthèse de l'ammoniac
J'ai trouvé 2N2 + 3H2 -> 2NH3
2)Quelles quantités journalière n1 de diazote et de n2 de dihydrogène sont nécessaire ? (Faire un tableau d'avancement)
Là je bloque, j'aurais bien besoin d'aide.
Quelqu'un pourrait-il m'aider ? Merci d'avance.
bonsoir,
pour le tableau tu connais la valeur de l'ammoniac donc l'avancement
si la reaction est totale alors tout H2 et N2est consommé
on te donnes la production journaliere donc tu connais l'avancement de la reaction donc tu connais la qte de matiere de chaque element
avec comme hyp que la reaction est totale
Une unité de production produit 1.75x10^3 t/jour d'ammoniac.
je vois pas en quoi ça me donne l'avancement de la reaction
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