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Quantité de matière
J'ai réussie la question 1) mais j'arrive pas a faire la 2) pouvez vous m'aider svp ^^ ?
Une tonne de résidus ne contient que de la silice ( SiO2 ) et du charbon ( que l'on suppose constitué uniquement de carbone pur )
1- Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si la masse de carbone y était égale a celle de silice ?
mC= 500x103g
MC= 12,0g.mol-1
nC= m/M = (500x103)/12,0 = 41667 mol
m= 500x103g
MSi = 28,1g.mol-1
MO2 = 16,0x2 = 32,0 g.mol-1
MSiO2= 28,1+32,0 = 60,1 g .mol-1
nSiO2= m/M = (500x103)/60,1 = 8319 mol
2- Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si ces deux quantités de matière était égale
??
Données : Masse molaire atomique du Silicium Si : 28,1 g.mol-1 , de l'oxygène O : 16.0 g .mol-1 , du carbone C : 12,0 g .mol-1
Salut
!
1) ok c'est TB
2) Ben tu prends une quantité de matière x et tu fais comme si les deux étaient égales
bonsoir miko ^^
je n'ai pas vraiment compris comment ont fait = /
ont doit montrer quelle serait les quantité de matière de Carbonne et de Silice si les 2 quantité de matières était égale
donc la tonne de résidu doit avoir une quantité de matière : nC + nSiO2 qui serait égale
quand tu me dit de prendre une quantité de matière x je dois prendre un chiffre au hasard ?
pourquoi m(déchets) ?? ont doit calculer la quantité de matière pas la masse non ?
et si je fais comme tu a dit
m(déchets)=n*M(C) +n*M(SiO2)
=n*[M(C)+M(SiO2)]
= n. ( 12,0 + 60,1 )
= n. 72,1g.mol-1
sa donne pas n = /
Ca te donne bien des g donc une masse... Tout simplement parce-que la masse des déchets est l'ensemble des deux masses
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