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Quantité de matiére (2)
IV. On introduit une quantité de matiére égale à 2.50*10-2mol d'acide oxalique, H2C2O4 (s), dans une fiole jaugée de 2.00L, pariellement remplie d'eau. On agite pour dissoudre, puis, on compléte jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. Enfin, on agite une seconde fois.
1. Pourquoi la fiole jaugée est-elle initialement aprtiellement remplie d'eau??
2. Identifier le soluté et le solvant.
3. Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide oxalique.
4.a. Calculer la masse d'acide oxalique qu'il a fallu peser.
b. Quelle doit être l'incertitude absolue de la valeur indiquée par la balance pour obtenir la quantité de matiére d'acide oxalique avec ka précision désirée?,.
c. Donner l'incertitude absolue et l'intervalle de confiance relatifs à cette quantité de matiére.
5. Quelle est l'utilité de la seconde agitaition???
6. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue??
bonjour,
1-parce qu'on doit toujours verser l'acide dans l'eau pour éviter les projections.
2- soluté = acide oxalique
solvant = eau
3- masse molaire acide oxalique= 2MH+2MC+4MO
= 2×1 + 2×12 + 4×16
= 90
donc M = 90 g.mol-1
4- a- pour avoir 2,5.10-2moles d'acide de masse molaire 90 , il a fallu peser:
m = n.M
= 2,5.10-2×90
= 225.10-2 on a donc pesé 2,25 g d'acide
b- et c- si tu veux une precision de ka, tu acceptes comme mesure au max 2,25+ka , au min 2,25-ka.
l'incertitude absolue est le delta entre ces deux valeurs soit 2ka.
l'intervalle de confiance est [2,25-ka;2,25+ka]
à confirmer
5- voir cours
6- C = n/V
= 2,5.10-2× 2
= 5.10-2
la concentration est de 5.10-2 mol.l-1
Lilly Kane,
Désolée d'avoir donné la solution , je viens de voir ton message d'intro dans ton premier sujet. J'ignorais que cet exo avait été deplacé d'une longue série.
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