Pourfabriquer une tonne de fer dans un haut fourneau,on brule 170kg de carbone en presence d'un excesde dioxygene.La reaction chimique est representée par l'equation-bilan suivante: C(solide)+O2(gaz)---->CO2(gaz).

a)A laide dun tableau davancement,calculer la quantité de matiere de dioxyde de carbone produite.

b)Le dioxyde de carbone est mis en contact,a la temperature de 750k, avec 315 kg de carbone supllementaire.De loxyde de carbone CO est produit.Donner l'equation de lareaction chimique.

c)a laide duntableau davancement determiner le reactif limitant et en deduire un bilan de matiere pour cette deuxieme reaction.

d)sachantque la pression est prochede 10^5 Pa, quel est le volume occupé par loxyde de carbone en supposant quil se comporte comme un gaz parfait?

e)ce gaz est alors mis en contact avec le minerai de fer qui contient en particulier de loxyde de fer de formule Fe2O3.On suppose que les seules espece chimiques produites sont du fer Fe et du dioxyde de carbone.Quellesest lequation de cette reaction?

f)A laide dun tableau davancement, verifier que lon est effectivement deans les conditions pour produire 1 tonne de metal en supposant que suffisament de minerai ait ete introduit dans le haut fourneau.  merci de maider c  un dm a rendre pour demain matin.merci davance