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quantité de matière
Bonjour!
J'ai un petit problème avec un exercice.
L'acide acétique est un liquide de formule C2H4O6 de masse volumique 
=1050g/L. Calculer la quantité de matière d'acide acétique contenu dans un prélèvement de volume V=22.0mL.
En soit, je comprend l'énoncé. Mais je ne trouve pas de formule incluant la masse volumique pour calculer la quantité de matière. Je pourrais me contenter de la formule n=V/Vm, mais du coup je n'utilise pas la masse volumique.
Quelqu'un pourrait-il m'aider en me donner une aide, ou une formule?
Merci d'avance!!
me suis juste trompé dans la formule, c'est C2H4O2. Mais je ne pense pas que cela est des influences sur les formules.
Bonjour,
quantité de matière = nombre de moles
Ce n'est pas une formule qu'il te faut, mais deux règles de trois et un peu de matière grise. 
dsl, je ne comprend pas. Je ne vois pas commen trouver le nb de moles sans indication. Je peux tout au plus calculer la masse molaire, mais je ne vois pas à quoi cela me mènerait...
A si, peut -etre que je l'ai!
Il faut que j'utilise la formule =m/V, j'en déduit la masse, et ensuite en ayant calculer la masse volumioque je peux utiliser la formule n=m/M pour trouver la quantitté de matière!
Est-ce bien cela?
Tu as la formule, tu dois savoir calculer la masse d'une mole, c'est le b a ba.
acide acétique : C2H4O2 (je préfère CH3COOH mais pour le calcul, c'est pareil)
2C font 2*12 = 24g
4H font 4g
2O font 2*16 = 32g
une mole pèse 24 + 4 + 32 = 60g
sauf erreur
mais pourquoi me dis tu ensuite:combien de grammes dans 22ml? Est-ce que je peux considérer le liquide comme l'eau, c'est a dire 1L=1Kg?
voilà mes résultats:
J'ai refait le calcul de la masse molaire, c'est bon, 60g.
Ensuite je fais 1050x22x10-3=23.1g
Or si la masse molaire est de 60g, alors n=23.1/60=0,39 mol
Donc la quantité de matière dans 22ml est de 0.39mol
Est-ce que c'est bon?
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