Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Quantité de matière
Salut,
Je suis en train de m'entrainer en chimie (vu que je n'en ai pas fait depuis les vacances) donc je ne suis très sûr de moi. Veuillez me corriger mes exercices si vous voyez que j'ai fait dans mes réponses, s'il-vous-plait.
Exercice1: Calculer le nombre de molécules dans 1.0 L d'eau (H2O).
1.0 L d'eau correspond a une masse de 1.0 kg soit 1.0*10^3 g.
M(H2O)=2*1.0+16.0=18.0 g/mol
donc n=m/M(H2O)=(1.0*10^3)/(18.0) = 5.6*10^4 mol
Soit Na le nombre d'Avogadro.
donc n*Na= 5.6*10^4*6.002*10^23=34*10^27 atomes
Il y a 34*10^27 atomes dans 1L d'eau.
Bonsoir Bardamu,
Ton exercice n'est pas très clair. On te demande de calculer le nombre de molécules ? En es-tu bien sûr ? Car toi, tu as calculé le nombre de moles dans un premier temps, ce qui n'est pas pareil.
Et à la fin, tu nous trouves un nombre d'atomes 
La question c'est : "Calculer le nombre de molécules dans 1.0 L d'eau (H2O)". Est-ce que ca veut dire par la nombre d'atomes ?
Annuler
connectez vous