Bonjour à tous, j'ai un petit probleme qui m'empêche de poursuivre mon exercice et je ne pouvais pas vous demander votre aide avant ce soir. Merci de prendre du temps pour m'aider !

On desire verifier la quantité d'acide ascorbique ( C₆H₈O₆ ) contenue dans un sachet de vitamine C.
A partir d'un sachet on obtient une solution S de 200 mL. On preleve un volume V = 25 mL que l'on fait treagir avec une solution de diiode de concentration c₁ = 0.0500 mol.L^-1.
On utilise un volume V₁= 20 mL de solution de diiode. Le diiode est en excès.

1) Ecrire l'equation qui se produit

Ma solution : C₆H₈O₆ + I₂ --> C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^-


On dose le diiode restant avec une solution de thiosulfate de sodium ( contenant l'ion S₂O₃^2- ) de concentration c₂ = 0,100 mol.L^-1. Il faut verser 13,5 mL de cette solution pour atteindre l'equivalence.

2) Ecrire l'equation de la reaction du dossage

Ma solution : I₂ + 2S₂O₃^2- --> S₄O₆^2- + 2I^-

Exprimer puis calculer la quantité de matiere de diiode dosé

Ma solution : n(I₂) = n(2S₂O₃^2-) / 2
donc n(I₂) = C₂ X Ve / 2

3) Faire un tableau d'avancement correspondant à l'equation 1

etat final : C₆H₈O₆ = V.c₃ - x_max

c₃ etant la concentration en C₆H₈O₆

I₂ = V₁.c₁ - x_max

C₆H₆O₆ = x_max
2I^- = 2x_max

Exprimer la quantité de diiode initial

Ma reponse : ???

Quelle est alors la quantité de diiode ayant réagi avec l'acide ascorbique ?

Ma reponse : ???

En deduire la quantité de matiere d'acide ascorbique dans les 25 mL de solution S

Ma reponse : Je pense que c'est pareil

En utilisant les resultats precedents, calculer la quantité de matiere puis la masse d'acide ascorbique dans un sachet. L'écart avec l'indication de la boite est il important ?

Quantité de matiere : ???
Masse : m = n(C₆H₈O₆) X M(C₆H₈O₆)

pourcentage d'erreur ( à 0.01 près selon la boite ) :

= 0.01 X 100 / 500

Merci d'vance pour votre aide !