Bonjour tout le monde

Je n'arrive plus à résoudre cet exercice à partir de la question 3 .Pouvez vous m'aider s'il vous plaît ?

Exercice

On dispose d'une plaque d'argent, d'une plaque de plomb , de nitrate d'argent et de nitrate de plomb.

1)
a) Dessiner la pile que l'on peut réaliser, en précisant bien quel est le  métal qui constitue
le pôle positif et celui qui constitue le pôle négatif.
b) Pourquoi n'utilise-t-on pas dans le pont entre les deux récipients une solution de chlorure de potassium ?  

2) a) Quand la pile fonctionne, écrire les réactions aux électrodes et l'équation
globale _  
b) Que vaut sa f. é. m ?

3) Cette pile doit débiter un courant d'intensité 0,2 A pendant une heure et demie.
a) Quel métal sera consommé et en quelle quantité 7  ,
b) Quelle doit être la concentration minimale de la solution de nitrate d'argent si on ne peut en utiliser que 250 cm³ ?

Données :

o Masses atomiques molaires en g/mol: M(Ag) = 108 ; M(Pb) == 207

o Chargé élémentaire: e = 1,6.10^-19 C

0 Constante d'Avogadro : 6,02.10⁺²³ mol^-1 = N

o Les potentiels normaux : E°_Ag+/Ag = 0,8 V ; E°_Pb2+/Pb = -0,13V

Je n'ai pu répondre à la question1) b ) je ne comprends pourquoi on parle de chlorure de potassium .Je suis aussi bloqué à partir de la question 3)

Le plomb sera consommé . Lorsqu'on me demande " en quelle quantité " c'est la masse du plomb ou c'est la quantité d'électricité ( Q= I×t) ?

Merci d'avance