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Quantification des niveaux d'énergie
Bonjour, je viens de commencer un chapitre sur l'énergie photoélectrique, problème j'ai reçu des exos à faire en étant lâcher dans la nature sans le cours. Du coup j'essaye selon le cours que je trouve dans des livres ou internet, mais j'ai du mal à discerner ce dernier.
Voilà le sujet:
Voici quelques niveaux d'énergie de l'atome de mercure.
Niveau fondamental: E1=0 eV;E2=4,90 eV; E3=5,45 eV; E4=6,71 eV; E5=7,73 eV
a) Calculer la longueur d'onde de la raie du spectre du mercure correspondant à la transition du niveau 2 au niveau fondamental?
b) Le spectre visible du mercure contient une raie verte de longueur d'onde dans le vide 
= 546nm
Identifier la transition responsable de cette raie.
c) Un atome de mercure au niveau 3 peut il atteindre le niveau fondamental en émettant successivement deux photons de même énergie? D'énergies, différentes?
j'ai beau utilisé la formule 
= h(c/)
mais rien à faire, je trouve des résulats farfelus.
a)
E2 - E1 = 4,9 eV = 4,9 * 1,602.10^-19 J = 7,85.10^-19 J
7,85.10^-19 = h.(c/Lambda)
7,85.10^-19 = h.(c/Lambda)
7,85.10^-19 = 6,626068.10^-34 * (3.10^8/Lambda)
Lambda = 253.10^9 m = 253 nm
---
b)
Lambda = 546.10^-9 m
Delta E = h.(c/Lambda)
Delta E = 6,626068.10^-34*(3.10^8 / 546.10^-9)
Delta E = 3,6407.10^-19 J
Delta E = 3,6407.10^-19/(1,602.10^-19) = 2,27 eV
E5 - E3 = 7,73 - 5,45 = 2,28 eV
...
Sauf distraction. 
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