l'acétylène C2H2(g) peut etre preparé par action de l eau H2O(l) sur le carbure de calcium CaC2(s); il y a également production d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2(s). l'acétylène reagit avec l oxygène de l air avec formation de dioxyde de carbone et d eau.il se produit une flamme éclairante. Un speleogue utilise une lampe à acétylène qui consomme 10 litres de ce gaz par heure de fonctionnement. Il désire disposer de 10 heures d'eclairage pour son expedition, mais il souhaite etre chargé au minimum.

Calculer la masse de carbure de calcium et d'eau kil doit emporter..
donnée: volume molaire des gaz à 20°C et 1,013*10^5 Pa:Volume molaire=24,0 L.mol-1

ce probleme est un casse tete g ecris deux formules:
2H2O+CaC2=>C2H2+Ca(OH)2 et C2H2+5/2 O2=>2CO2+H2O
Ensuite je suis bloquée je n arrive pas à trouver une suite..ce serait hyper cool si vous pourriez m aider merci d avance..