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Pyrolyse du sucre
Bonjour
J'ai un exercice et j'ai besoin qu'on me le corrige s'il vous plaît. Merci de votre compréhension.
La pyrolyse du sucre C12H22O11 ne fournit que du carbone et de l'eau.
a) Écrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.
b) Quelle masse de carbone obtient-on à partir de 10g de sucre ?
On donne M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; et M(O)= 16g/mol
Mes réponses
1) Equation de la reaction
C12H22O11 
C + H2O
C12H22O11 12C + 11H2O
2) Bilan molaire
n(C12H22O11)/1 = n(C)/12 = n(H2O)/11
Calculons M(C12H22O11) = 342g/mol
Calculons n(C12H22O11) = 10/342 = 0,03 mol
Calculons n(C) = 0,36mol
Calculons m(C) = 120g
Salut!
Je pense que tes résultats sont bons, mais je ne suis pas d'accord aces la masse de carbone que t'as trouv.
Je vais te montrer comment moi je l'ai fait en arrivant à la même chose que toi pour le nombre de mol.
1 mol de sucre pour 12 mol de carbone
J'ai une masse molaire totale de sucre de 342,13 g et de 144,3 g pour le carbone. En faisaint un produit croisé, j'obtiens 4,2128g de carbone :
(10x 144,3) / 342, 13 = 4,21 g de carbone.
N'oublie pas qu'on ne peut multiplié les grammees qu'entre eux et de même pour les moles.
Pour une mole de carbone j'ai 12 g, alors pour 4,21g j'en ai donc 0,351 mol de carbone :
(1mol X 4 g) / 12 g = 0,351 mol
Mais une question pour la masse molaire du sucre vous avez 342,13g alors que moi j'ai trouvé 342g comment se fait-il?
J'avais pris mes données dans le tableau périodique que j'ai, mais avec vos données 'est surement 342g. Bonne soirée
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