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Pyrolyse du saccharose
Salut!
Aidez moi sil vous plait pour cet exercice:
On réalise la pyrolyse d'un morceau de sucre de table,constitué de saccharose de formule C12H22O11. Lors de la réaction,il se forme du carbone et de la vapeur d'eau.
1) Ecrire l'equation bilan de cette pyrolyse.
2) Quelle masse de carbone contient une mole de saccharose?
3) Quelle masse de carbone obtient-on lors de la pyrolyse d'un morceau de sucre de 5 g?
!
Jai fait l'equation bilan:
C12H22O11 + (23/2) O2-----> 12C + 11H2O
Et aussi la masse molaire du saccharose est 342 g/mol
Non il faut 12 molécules de dioxygène et surtout 12 molécules de dioxyde de carbone
2) m(C) = ? g
n(s) = m(s)/M(s) et M(s) = 12*M(C) + 22*M(H) + 11*M(O)
=> M(s) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 g.mol-1
=> n(s) = m(s)/342 = ...
Tu as donc ... mol de C12H22O11.
Or m(C) = n(s)*12M(C) = ...*(12*12) = ... g
Ok?
3) Pour 5 g il te suffit de calculer comme précédemment avec m(s) = 5 g
Tu obtiens une valeur en mol ce qui te permet d'effectuer directement les calculs
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